Les chimistes savent depuis longtemps que certains produits chimiques sont plus réactifs que d'autres. Ceci est dû à des différences dans les structures moléculaires entre les différents composés chimiques. Un produit chimique comme l'éthane, qui est extrêmement simple dans sa structure et sa composition élémentaire, est généralement pas très réactif. En fait, l'éthane ne subit deux types de réactions chimiques.
A propos de alcanes
Les chimistes utilisent un système formel de nommer les produits chimiques organiques qui fournit des informations sur les composés étant nommés. Ethane est dans la catégorie générale des alcanes, qui est la raison pour laquelle son nom se termine par «ane». Les alcanes sont les plus simples molécules possibles. Ils sont fabriqués uniquement d'atomes de carbone et d'hydrogène. En outre, ils ont seulement des liaisons simples entre les atomes de carbones dans leurs molécules. Etant donné que de telles molécules sont des alcanes simples, ils ne sont généralement pas très réactifs.
A propos de Ethane
L'éthane est le plus simple alcane seconde, après le méthane. Dans le système de nommage des produits chimiques organiques, le "eth" préfixe de son nom communique que ce composé contient deux atomes de carbone. En effet, la formule chimique de l'éthane est CH3CH3, alors il contient six atomes d'hydrogène, en plus des atomes de carbone. Comme dans la plupart des composés de carbone, les atomes de carbone dans l'éthane ont chacun quatre liaisons; chaque atome de carbone est lié à trois atomes d'hydrogène ainsi que de l'autre carbone.
La réaction de combustion
Une réaction qui fera l'objet d'éthane est combustion, ou la simple combustion. Dans cette réaction, l'éthane se combine avec l'oxygène pour former du gaz de dioxyde de carbone et de l'eau. L'équation de cette réaction est 2CH3CH3 + 7O2 -> 4CO2 + 6H2O. Cette réaction produit également des quantités importantes d'énergie thermique. Fait intéressant, les gens utilisent le plus souvent d'autres alcanes, à la fois plus petit et plus grand que l'éthane, pour la combustion. Il existe de nombreuses applications pour la combustion du méthane, ayant un atome de carbone et mieux connu comme le gaz naturel, ainsi que le propane et le butane (3 et 4 atomes de carbone).
Free Radical halogénation
Le deuxième type de réaction que les alcanes, tels que l'éthane, Perform est connu sous le nom halogénation des radicaux libres. Dans ce type de réaction, de l'éthane se combine avec un produit chimique connu comme un atome d'halogène. Atomes d'halogène se trouvent dans la dernière colonne du tableau périodique et comprennent le chlore (Cl) et le brome (Br). Une source telle que la lumière ultraviolette de l'énergie change d'abord l'halogène en une forme réactive et il frappe alors un atome d'hydrogène hors éthane et prend sa place. Le résultat est une variété de dérivés d'éthane contenant un nombre variable d'atomes d'halogène, tels que CH3CH2Cl, CH3CHCl2 et ainsi de suite.