Le nombre d'ions dans un composé dépend de la structure du composé et les états d'oxydation des éléments dans le composé. L'état d'oxydation d'un élément est le nombre d'électrons qui possède un atome ou manque par rapport au nombre de protons dans son noyau. Ceci détermine la charge ionique de cet atome, ce qui est essentiel à la description des composés ioniques qu'il forme avec d'autres atomes.
Instructions
1 Écrivez la formule chimique pour le composé en question.
2 Identifier les ions polyatomiques dans le composé. des ions polyatomiques sont des molécules ioniques constitués de plus d'un atome (souvent de plus d'un élément). Voir les références pour les listes des ions polyatomiques communs et leurs charges.
3 Séparez les cations et anions. Cations sont des ions avec une charge positive; anions sont des ions avec une charge négative. Par exemple, FeSO (4) (fer (II), le sulfate) contient un cation de fer (Fe2 +) et d'un anion sulfate (SO (4) 2-). Il est important de noter que le sulfate est un ion polyatomique, et non un ensemble de cinq ions différents. Le chiffre romain «II» désigne l'état de fer d'oxydation +2. Cela lui permet de se lier avec un seul anion sulfate.
Si un symbole chimique a un indice qui lui est associé, il y a de multiples atomes de cet élément dans le composé. À moins qu'ils font partie d'un ion polyatomique, chaque atome de cet élément est un ion individuel. Par exemple, le sulfate de fer (III) est écrit Fe2 (SO4) 3. L'état de fer d'oxydation +3 nécessite un nombre différent de sulfates de liaison ionique. Dans ce cas, les ions de deux fer (III) vont se lier avec trois ions sulfate.
4 Ajouter le nombre total de cations et anions. De fer (II), le sulfate, par exemple, a 2 les ions: le cation de fer et l'anion sulfate.