Comparaison entre métalliques et ioniques Cristaux

March 8

Comparaison entre métalliques et ioniques Cristaux


Défini comme toute substance avec un, géométrique, modèle ordonné la répétition, les cristaux peuvent sembler être uniforme dans le maquillage et les propriétés indépendamment de leurs composants. Bien que les cristaux métalliques et ioniques ne partagent certaines similitudes, ils diffèrent certainement à d'autres égards.

liaison ionique

liaison ionique se produit lorsque des éléments soit gagner ou perdre des électrons de valence à devenir plus stable. Des éléments tels que le sodium habituellement perdre un électron, ce qui entraîne un atome chargé positivement, tandis que des éléments tels que le chlore gagnent habituellement un électron, ce qui permet à l'atome de devenir chargé négativement. Ces atomes forment facilement un composé en raison de la forte attraction électrique.

Cristaux ioniques

Comparaison entre métalliques et ioniques Cristaux

cristaux ioniques ont des ions avec alternance des charges électriques.

cristaux ioniques forment habituellement entre éléments des groupes 1 et 2 lorsqu'ils sont combinés avec des éléments des Groupes 16 et 17 sur le tableau périodique. La liaison entre les charges positives et négatives des atomes individuels avec les cristaux résultants, comprenant des ions positifs et négatifs disposés en un motif alterné de charges. Cette disposition donne des cristaux ioniques certaines propriétés; en général, ils ont tendance à avoir des points de fusion élevés et sont de bons isolants. Ils sont aussi durs et cassants.

Bonding Metallic

La plupart des métaux ont très peu d'électrons de valence dans leur couche externe; métaux possèdent également des orbitales d'électrons vacants juste en dessous de leurs niveaux d'énergie plus élevés, ce qui entraîne un certain chevauchement des coquilles vides. De ce fait, les électrons des métaux ont tendance à se déplacer librement entre les niveaux d'énergie et ne relèvent pas totalement l'une quelconque d'un atome; ce qui est souvent appelé une "mer d'électrons». liaison métallique est l'attraction entre les atomes et les électrons dans cette «mer».

Cristaux métalliques

Comparaison entre métalliques et ioniques Cristaux

liaison métallique permet des métaux à être à la fois ductile et malléable.

Alors que les cristaux ioniques alternent charges positives avec des charges négatives, des cristaux métalliques contiennent des atomes avec la même charge entouré d'une mer d'électrons. Etant donné que ces électrons sont libres de se déplacer à l'intérieur de la structure cristalline, les métaux sont bons conducteurs de l'électricité et de la chaleur. En outre, il est cette liberté des électrons de se déplacer les métaux qui permet à la fois malléable et ductile: Etant donné que la liaison est identique dans toutes les directions, les atomes peuvent coulisser les unes sur les autres sans se rompre.

Autres propriétés

En plus des propriétés déjà mentionnés, les cristaux ioniques habituellement dissoudre dans l'eau et d'autres liquides ioniques. cristaux métalliques sont insolubles dans l'eau. cristaux métalliques ont tendance à être brillante et réfléchissante, tandis que les cristaux ioniques ont tendance à être plus de sel comme en apparence.