Les chimistes travaillent avec des quantités telles que la masse, la densité, le poids et le volume moléculaire. Certaines d'entre elles peuvent être déterminées en fonction de leurs relations les uns aux autres. les laboratoires de chimie disposent également d'un large éventail d'instruments conçus pour la mesure précise et exacte. Selon ce que vous travaillez avec, vous pourriez être en mesure de mesurer le volume directement, ou de le déterminer en fonction d'autres quantités que vous connaissez ou êtes en mesure de mesurer.
Densité
La densité est la masse par unité de volume, et si vous connaissez deux de ces quantités, vous pouvez facilement déterminer la troisième. Vous pouvez rechercher les densités des substances communes. Disons, par exemple, que vous aviez 1 g d'or, et on vous demande de déterminer son volume. Vous pouvez consulter la densité de l'or, qui est de 19,3 g par millilitre. Diviser 1 par 19,3 pour obtenir 0.0518 ml.
Cylindre gradué
Si vous avez besoin de déterminer le volume d'une substance liquide, l'approche la plus simple consiste à mesurer avec une éprouvette graduée. Ceci est tout simplement un récipient cylindrique clair avec des marques sur le côté, en indiquant le volume. Liquide dans un cylindre aura tendance à se recourber sur les bords, en produisant une courbe en forme de sourire dans le cylindre appelé ménisque. Utiliser les marquages sur le cylindre correspondant à la partie inférieure de cette courbe pour mesurer avec précision le volume de liquide.
Déplacement
Si vous avez besoin de déterminer le volume d'un solide, vous pouvez toujours utiliser un cylindre gradué. Si vous savez que le solide ne sera pas réagir avec l'eau, et de savoir qu'il est plus dense que l'eau, il suffit de mettre un peu d'eau dans une éprouvette graduée et lire le volume. Alors donnez votre solide. Il va couler au fond du cylindre, entraînant le déplacement de l'eau. Lire le volume du cylindre, sans oublier de lire à partir du bas du ménisque. Soustraire votre lecture initiale et vous avez le volume du solide.
Loi des gaz parfaits
Votre éprouvette graduée ne sera pas vous aider à trouver le volume d'un gaz, mais la loi des gaz parfaits fera. PV = nRT, où P = pression en pascals; V = volume en mètres cubes; n = nombre de moles de gaz; R est la constante universelle des gaz, qui est 8.3145 joules / mole K; et T est la température Kelvin. Supposons que vous ayez 1 g d'hélium à zéro degré Celsius et une atmosphère standard de la pression. L'hélium a un poids atomique de quatre, donc 1 g est de 0,25 moles de gaz. Une atmosphère standard est 101,3 kilopascals. Zéro Celsius est de 273 kelvins. Branchent ces chiffres dans l'équation et la résolution pour le volume, vous aurez 0,0056 mètres cubes, ce qui est de 5,6 litres. gaz réels diffèrent très peu des relations exprimées dans la loi des gaz parfaits.