L'acier galvanisé est le nom commun de l'acier traité par un revêtement extérieur de zinc en tant que protection contre la corrosion. Bien vrai galvanisation est un procédé électrochimique qui forme une liaison métallique entre le zinc et l'acier, galvanisation communément fait référence à d'autres méthodes de revêtement, y compris les peintures de zinc. Bien que les Romains utilisaient des revêtements de zinc primitifs, Luigi Galvani a découvert le processus de galvanoplastie utilisé pour appliquer le zinc à l'acier en 1772. acier galvanisé a été un matériau de construction commune depuis le milieu du 19ème siècle. Le zinc est généralement considéré comme un métal à faible toxicité, et de petites quantités sont nécessaires dans l'alimentation humaine.
Barrière physique
Après la galvanisation, le zinc réagit avec l'oxygène de l'air pour former un oxyde de zinc, un revêtement blanc en poudre sur la surface. L'oxyde de zinc réagit avec les molécules d'eau dans l'air pour former de zinc-hydroxyde, une forme commune et non-toxique de zinc. L'oxyde de zinc va alors réagir avec le dioxyde de carbone, un gaz atmosphérique commun et former du carbonate de zinc. le carbonate de zinc va se lier étroitement au zinc restant et former un revêtement dur, résistant et étanche qui protège le zinc contre les dommages mécaniques.
Étanchéité à l'humidité
Le zinc et ses oxydes sont associés assurent une résistance élevée à l'écoulement de la vapeur d'eau et l'eau. Ceci est une caractéristique très souhaitable pour la protection de l'acier, étant donné que la corrosion ne peut pas avoir lieu sans la présence d'eau. Etant donné que l'eau ne peut pas pénétrer dans les revêtements de zinc, le revêtement de zinc protège l'acier contre la corrosion.
Self-Repair
Abrasion ou tout autre contact physique peuvent retirer ou endommager les revêtements d'oxyde de zinc et de carbonate de zinc. Lorsque cela se produit, l'humidité et les gaz atmosphériques peuvent fixer le zinc. La réaction va réformer les revêtements protecteurs d'oxyde et de carbonate, de protéger à nouveau le zinc sous-jacent d'autres dommages. Par conséquent, les revêtements galvanisés sont auto-guérison.
La protection cathodique
Si l'acier sous-jacent entre en contact à l'humidité, le zinc forme une anode pour le protéger. Semblable à la fonction d'une batterie et les anodes sacrificielles de zinc sur des bateaux, le zinc formera un petit flux de courant électrique qui empêche la corrosion de l'oxyde de fer sur l'acier. Cette propriété permet à l'exposition atmosphérique d'une petite zone de l'acier sous-jacent sans rouille ou de corrosion formant.