Les six gaz nobles se trouvent tous dans le groupe 18 du tableau périodique. Les gaz nobles sont différents des autres éléments parce qu'ils ont un ensemble complet d'électrons dans leur coquille extérieure. La plupart des gaz ont trop ou trop peu. Cette couche électronique complète rend les gaz nobles très stables, un fait que, une fois vu les appelés "gaz inertes". Cependant, une partie des gaz nobles sont maintenant connus pour prendre part à des réactions chimiques.
Hélium
L'hélium a un numéro atomique de 2 et est représentée par le symbole He. Le gaz a été découvert en 1895, mais, selon le site de la BBC, son existence avait déjà été proposé par Pierre Jules César et sir Joseph Norman Lockyer. Les deux hommes qui a nommé le gaz "hélium" après le mot grec pour le soleil. L'hélium est souvent utilisé dans des ballons en raison de ses propriétés plus légères que de l'air. Il est également utilisé dans les équipements de plongée de mer profonde pour diluer l'alimentation en oxygène d'un plongeur.
Néon
Enseigne lumineuse a un numéro atomique de 10 et le symbole Ne. Il a été découvert en 1898 par deux chimistes britanniques, William Ramsay et Morris W. Travers, et nommé d'après le mot grec pour de nouveaux "néos". Enseigne lumineuse est souvent utilisé dans l'éclairage et des panneaux fluorescents. Le gaz lui-même est incolore, mais brille dans une décharge électrique.
Argon
L'argon a un numéro atomique de 18 et le symbole Ar. Il a été isolé en 1894 par Lord Rayleigh et William Ramsay, devenant ainsi le premier des gaz nobles à découvrir. La nature stable du gaz lui a valu le nom de «argon», le mot grec pour inerte. Selon la Société royale du site Chimie, "Argon est largement utilisé pour fournir une atmosphère inerte pour les procédés métallurgiques à haute température." Comme le néon, il est également utilisé dans l'éclairage.
Krypton
Krypton est représenté par le symbole Kr et a un numéro atomique 36. Krypton a été découvert en 1898 par William Ramsay et Morris W. Travers, juste quelques semaines avant de découvrir le néon. Il a été nommé d'après le mot grec «kryptos», qui signifie caché. Le gaz est utilisé dans l'éclairage fluorescent et dans divers types d'ampoules de flash photographiques.
Xénon
Xénon a un numéro atomique de 54 et le symbole Xe. Il a été découvert par Ramsey et Travers en 1898, peu de temps après leur découverte du néon et le krypton, et nommé d'après le mot grec pour étranger. Xenon se trouve naturellement dans l'atmosphère, mais seulement en quantités infimes. Selon le site PeriodicTable.org, le xénon est utilisé dans les bouffées photographiques, anesthésie générale et stroboscopique, bactéricide et de lampes de laser de pompage.
Radon
Radon, le dernier gaz noble d'être isolé, a un numéro atomique de 86 et le symbole Rn. Il a d'abord été observée dans les années 1890 avant d'être isolé par Friedrich Ernst Dorn en 1900. Il a été correctement classée en 1908 par William Ramsay. Le radon est incolore, inodore, insipide et, à la différence des autres gaz nobles, radioactifs. Il se produit naturellement de la décomposition du radium et est considéré comme dangereux en raison de sa radioactivité. Il est utilisé en radiothérapie pour le traitement du cancer.