Atomes forment chaque objet que vous aurez jamais toucher. Ces atomes sont composés de particules atomiques - un noyau central de protons et de neutrons entourés d'un nuage d'électrons. Les propriétés des atomes sont déterminées par la configuration exacte de ces particules. Modifier le nombre de protons et d'électrons et que vous modifiez l'atome. Modifier le nombre de neutrons et que vous créez un isotope. Heureusement, le tableau périodique vous permet de garder une trace de combien de particules atomiques sont dans chaque élément.
Instructions
1 Trouver un élément du tableau périodique. Les éléments de la classification périodique des éléments sont placés dans l'ordre croissant de numéro atomique et le numéro atomique est le nombre de protons. Par exemple, le nickel a un numéro atomique de 28, il a donc 28 protons.
2 Réglez le nombre d'électrons égal au nombre de protons. Les atomes sont normalement électriquement neutre. Cela signifie que les atomes ne disposent généralement pas d'une charge électrique nette. Protons sont chargés positivement et les électrons sont chargés négativement. Pour être neutre, un atome doit avoir le même nombre d'électrons tel qu'il a des protons. Nickel a le même nombre d'électrons sous forme de protons - 28.
3 Soustraire le nombre de protons à partir du poids atomique de l'élément. Le poids atomique se trouve également sur le tableau périodique. La masse atomique est très rarement un nombre entier, donc autour de la masse atomique au nombre entier le plus proche - que ce qu'on appelle le numéro de masse atomique. Tel est le nombre total de particules dans le noyau; qui est, il est le nombre de protons et de neutrons. Ainsi, le nombre de neutrons est le numéro de masse atomique, moins le nombre de protons. Nickel, par exemple, a une masse atomique de 58,69, qui arrondit à 59. Le nombre de neutrons est (59-28), qui est de 31 neutrons.
Conseils et avertissements
- Protons et électrons suivent des règles régulières, en ajoutant un avec chaque élément successivement plus lourd. Neutrons ne suivent pas un schéma régulier. Bien qu'un atome avec un nombre différent de protons est un atome différent, un atome avec un nombre différent de neutrons devient un isotope. Les isotopes sont pratiquement identiques les unes aux autres par voie chimique, mais un nombre différent de neutrons sont souvent moins stables que la configuration la plus courante.