Si vous avez un ami qui est un chimiste ou de chimie, suivez-le dans le laboratoire quelque temps et regarder autour. Vous pouvez voir une bouteille avec ce sur l'étiquette: "NaOH 0,75 M." Le capital M signifie "molarité." Les chimistes et les scientifiques utilisent molarité pour décrire la quantité de soluté (substance dissoute) dans une solution. L'étiquette sur la bouteille particulière vous indique le flacon contient 1 mole d'hydroxyde de sodium (NaOH) dans chaque 1 litre de solution.
Instructions
1 Écrivez le nom et le poids de la substance en solution que vous souhaitez analyser. Par exemple, vous résoudrez pour la molarité de 71 g (2,5 oz) de NaCl (sel). Vous écrivez, "71 g NaCl."
2 Consulter un manuel ou la base de données en ligne composé chimique et déterminer le poids moléculaire (MW) de la substance que vous analysez. Par exemple, vous accédez à www.ncbi.nlm.nih.gov/pccompound et entrez le terme de recherche "NaCl." Vous apprenez le poids moléculaire de NaCl est 58.442 grammes par mole (g / mol).
3 Diviser le poids en grammes vous avez écrit pour la substance que vous analysez par le poids moléculaire de la substance à l'aide d'une calculatrice. Par exemple, 71 / 58,442 = 1.214.
4 Ecrire le nombre de litres (L) de la solution pour laquelle vous résolvez. Un litre est égale à 1.0567 litres. Par exemple, vous écrivez, "2 litres."
5 Diviser le quotient de votre poids de substance et de la substance de poids moléculaire par le nombre de litres dans votre solution à l'aide d'une calculatrice. Par exemple, 1,214 / 2 = 0,607. La molarité de votre solution est 0,607 M.