Sucrose, ou sucre de table (C ?? H ?? O ??), est l'un des composés organiques les plus connus dans le monde. Le saccharose est un disaccharide, ce qui signifie qu'elle est de deux à six (carbone), des sucres simples combinés en un sucre complexe.
Fructose et de glucose (à la fois formule suivante: C? H ?? O?) Ont des structures cycliques reliés entre eux par un seul atome d'oxygène. De saccharose contenant des liaisons éther et des groupes alcool.
Gaz carbonique
Bar aimants ont un pôle nord et un pôle sud. Il y a un autre type de polarité impliquant électrons de charge la distribution dans les molécules. Si les charges n'existent pas ou sont distribués dans un mode annulation, ils ne peuvent pas former des pôles dans une molécule. Si les frais existent et ne pas annuler, pôles existent.
Le dioxyde de carbone a des extrémités négatives, mais la molécule a la même charge à chaque extrémité. Ces charges annulent. Il n'y a pas un pôle positif à une extrémité et un pôle négatif de l'autre. Le dioxyde de carbone est par conséquent non polaire.
Monoxyde de carbone
Le monoxyde de carbone, d'autre part, est négative sur l'oxygène et positive sur le carbone. Il n'y a pas l'annulation de la charge afin de monoxyde de carbone est polaire. Les propriétés du monoxyde de carbone sont considérablement différentes de celles du dioxyde de carbone.
Eau
Bien que l'eau a un atome d'oxygène et de deux atomes d'hydrogène, les trois atomes ne sont pas alignés pour former un segment de droite. L'eau est comme la tête d'une souris, avec l'oxygène étant la face et les deux atomes d'hydrogène les oreilles. Donc, la distribution de charge est déséquilibrée. L'oxygène porte une charge négative et l'hydrogène une charge positive. Le résultat final est un pôle négatif sur l'oxygène et (par addition vectorielle des deux charges positives) il y a un pôle positif aussi forte entre les deux atomes d'hydrogène.
Saccharose
Saccharose a un certain nombre de distributions de charges asymétriques. En outre, la liaison entre les portions fructose et glucose de saccharose permet la liberté de mouvement. Les frais ne peuvent pas être résolus en annulant des composants afin de saccharose est une molécule polaire.
Démonstration de Polarité
Le chimiste doit souvent choisir des solvants pour dissoudre une substance dans, et l'un des facteurs déterminants dans le choix d'un solvant est sa polarité. Le principe est «comme se dissout comme." Substances polaires se dissolvent dans les solvants polaires. des substances non polaires se dissolvent dans des solvants non polaires.
Sucrose ne se dissout pas dans les solvants non polaires tels que l'essence. Le saccharose se dissout facilement dans le solvant polaire, de l'eau. Pas mal de se dissout, en fait. Ceci est une preuve empirique que le saccharose est, en effet, polaire.