électrolytique de cuivre est un procédé industriel qui lie les couches de cuivre à la surface d'autres métaux. Il est capable de produire extrêmement minces, manteaux lisses de cuivre, permettant le dépôt électrolytique de ces articles fin détail comme pennies. Le processus est basé sur quelques principes de base de la chimie et de l'électricité.
La solution
dépôt électrolytique de cuivre dépend d'une solution de sels de cuivre dissous dans un liquide acide. Etant donné que les sels de cuivre forment des ions libres en présence d'un acide, celle-ci agit comme un fluide d'électrolyte. Un électrolyte liquide est un liquide qui est rendue électriquement conductrice par la présence d'ions libres. Dans ce cas, le liquide effectue une charge à travers des ions de cuivre (II), qui sont des atomes de cuivre manquant deux électrons, fournissant une charge positive.
Anode et cathode
Le procédé de dépôt électrolytique nécessite une anode de cuivre et une cathode de la matière conductrice qui doit être plaquée à être immergé dans le liquide électrolytique. L'anode est fixée à la borne positive d'une source d'alimentation, tandis que la cathode est attachée à la borne négative. Par conséquent, des électrons circulent à partir du matériau à plaquer à l'anode en cuivre. Cela donne à la cathode d'une charge négative dans une solution remplie d'ions cuivre chargés positivement, ce qui attire les ions de cuivre à la cathode.
ions cuivre
Lorsque les ions cuivre rencontrent la cathode, un échange d'électrons a lieu. Les ions absorbent deux électrons de la cathode, les amenant à être réduit en cuivre ordinaire. Le procédé de réduction lie l'atome de cuivre du matériau de cathode. Dans le même temps, l'anode est de produire de nouveaux ions de cuivre (II), fournissant une charge équilibrée à la solution. De plus en plus des ions de cuivre sont attirés vers la cathode, une couche mince de cuivre se forme lentement sur la surface de la cathode.
la loi de Faraday
la loi de Faraday de l'électrolyse prédit la quantité de matière déposée par électrodéposition donné une tension spécifique. L'équation trouve le poids du métal déposé en moles en multipliant la quantité d'électricité passé à travers la cellule par la constante de Faraday de 1 / 96.485. L'électricité est mesurée en coulombs, qui est défini comme un ampère étant transmis sur une seconde. En mesurant l'intensité de la source d'énergie et le temps passé sur le processus de dépôt électrolytique, la quantité de métal transféré peut être calculé avec précision.