Un composé ionique se dissocie en ions (particules chargées) dans la solution. Un exemple classique de composés ioniques sont des sels inorganiques tels que le chlorure de sodium (NaCl) ou du nitrate de potassium (KNO3). La solubilité caractérise la façon dont la substance se dissout dans un solvant et est généralement exprimée en grammes de composé dissous pour 100 g de solvant. En règle générale (à quelques exceptions près) la solubilité des composés ioniques dans l'eau augmente avec la température. Pour illustrer ce principe, la préparation de la solution de nitrate de potassium en dissolvant 120 g de sel dans 200 ml d'eau.
Instructions
1 Diviser la masse du sel par la masse (volume) d'eau, et multiplier le quotient par 100 pour calculer la solubilité qui est nécessaire pour rendre la solution particulière. Dans notre exemple, il est (120/200) x 100 = 60 g / 100 g d'eau.
2 Trouver la solubilité du composé en question (voir le lien de base de données de solubilité dans les ressources). Dans notre exemple, la solubilité du nitrate de potassium est de 31,6, 61,3 et 106 g / 100 g d'eau à des températures de 20, 40 et 60 ° C, respectivement. Par conséquent, la solution doit être chauffée à au moins 40 ° C pour obtenir la solubilité du sel requis de 60 g / 100 g (de l'étape 1).
3 Verser de l'eau (200 ml dans notre exemple) dans un moule métallique et le chauffer à 40 à 50 ° C, suivi de la température avec un thermomètre.
4 Peser le nitrate de potassium (120 g dans notre exemple) à une échelle et placer dans l'eau chaude de l'étape 3.
5 Agiter la solution pendant 2 à 4 minutes avec une cuillère pour dissoudre le sel.