"Sels d'Epsom" est le nom commun de sulfate de magnésium heptahydraté: MgSO4.7H2O. Son nom commun provient du nom d'une ville anglaise - Epsom et Ewell - connu pour ses sources minérales. Beaucoup de pharmacies et les supermarchés stockent des sels d'Epsom sur leur allée de la drogue comme un traitement over-the-counter pour les entorses et les muscles endoloris. des sels d'Epsom ne présentent pas un risque grave pour la santé, sauf si ingéré en grandes quantités et ne présentent pas une réactivité dangereuse avec d'autres substances. Ils fournissent donc un "starter" chimique approprié pour les aspirants jeunes scientifiques à expérimenter.
Crystal Growth
Lorsque les sels se dissolvent dans l'eau, les composants chargés positivement et négativement - appelées «ions» - séparés. dissoudre les sels d'Epsom pour former des ions magnésium chargés positivement et des ions sulfates chargés négativement. Cette séparation des ions est réversible. Autrement dit, si l'eau est éliminée, par exemple par évaporation, puis les ions à partir du sel se recombinent pour former des cristaux. Drexel University fournit une procédure pour les élèves de septième ou huitième année pour la cristallisation des sels d'Epsom à l'extrémité d'une chaîne.
Synthèse chimique
Princeton University a publié un procédé de préparation de sulfate d'ammonium et l'hydroxyde de magnésium en utilisant des sels d'Epsom. La technique simule l'extraction du magnésium à partir de l'eau de mer et appelle la combinaison de sels d'Epsom, l'ammoniaque domestique, qui produit le sulfate d'ammonium, une substance soluble dans l'eau et de l'hydroxyde de magnésium, qui ne sont pas solubles dans l'eau et précipite sous forme d'un solide. L'expérimentateur enlève ensuite l'hydroxyde de magnésium par filtration et on récupère le sulfate d'ammonium par évaporation de l'eau de la solution. Parce que la technique implique des produits chimiques potentiellement dangereux, il est mieux adapté aux étudiants en chimie du secondaire.
Détermination de la formule empirique des sels d'Epsom
De nombreux étudiants en chimie de l'université de première année mènent une expérience pour déterminer la formule d'un sel hydraté, tel que le sulfate de magnésium heptahydraté. Los Angeles City College publie une telle procédure sur leur site web. La procédure prévoit pour peser un échantillon de sel avant et après chauffage de l'échantillon à sec. La différence entre les deux masses représente la quantité d'eau contenue dans l'échantillon. Un calcul simple convertit cette masse d'eau au nombre de moles d'eau et on doit faire apparaître un rapport de 7 1 d'eau du sulfate de magnésium. Parce que la procédure implique des flammes nues et nécessite une connaissance pratique du concept de la mole, l'expérience est la plus appropriée pour highschool ou étudiants de première année de chimie de l'université de pointe.