Une solution tampon est une solution qui est capable de résister au changement de pH après l'addition d'acide ou de base. Les tampons sont fabriqués en mélangeant de grandes quantités d'acides faibles ou de bases ensemble avec son conjugué. Ces solutions sont importantes pour de nombreuses applications chimiques, en particulier des applications qui sont sensibles aux changements de pH tels que des systèmes biologiques. En règle générale, il est plus important de déterminer la force ionique d'une solution de tampon au lieu de la concentration du tampon. La détermination de la force ionique définit avec précision le pH des solutions par l'estimation de concentrations de tous les ions présents dans la solution.
Instructions
Préparation Buffer Conseils
1 Créer une solution tampon en choisissant des composés qui ont un pKa (constante de dissociation acide) proche du pH souhaité pour une solution de travail.
2 Choisissez un tampon avec un pKa inférieur au pH de travail si le pH est censé diminuer au cours de l'expérience.
3 Choisissez un tampon avec un pKa plus élevé que le pH de travail si le pH est supposé augmenter au cours de l'expérience.
4 Utilisez cette formule pour déterminer Ka: Ka = ([H +] [B -]) / [HB]. B est la base conjuguée de l'acide HB.
5 Maintenant résoudre pour pKa. La formule est: pKa = log10 (Ka)
Force ionique
6 Utilisez cette formule pour calculer la force ionique: I = 1/2 'Ci Zi ^ 2
7 Soit "I" force ionique égale de la solution. La formule à l'étape 1 indique que la force ionique est une somme au carré des concentrations et des valences de tous les ions dans la solution.
8 Permettre la concentration molaire des ions d'être représenté par "C" Dans les solutions mixtes, il y aura plusieurs concentrations pour résumer. L'unité est moles par litre pour tous les ions.
9 Représenter l'ion avec "i". Cela pourrait être le sodium, le chlorure, etc. Par exemple, il y aura deux "Ci" pour la concentration de sodium dans le chlorure de sodium et la concentration du chlorure dans le chlorure de sodium.
dix Symbolise la valence ou le nombre d'oxydation des ions avec Z. Ceci est également connu comme la charge électrique de l'ion. Encore une fois, le "i" indique l'ion.
11 Quadrature du valences sur les ions.
12 Additionner les concentrations et les valences.
Exemple de force ionique
13 Déterminer la force ionique de 1,0 M de chlorure de sodium (NaCl).
14 Lister les concentrations et valences pour réduire la confusion. Par conséquent, Na + = 1.0M et Cl- = 1.0M
15 Entrée ces informations dans la formule et résoudre. Par exemple:
I (force ionique) = ½ (1 1 (carré) + (1 1 (carré))
I = 1
Conseils et avertissements
- Une connaissance générale en chimie est utile.
- Liste de toutes les concentrations et valences d'abord vous aidera dans la résolution de l'équation de la force ionique.
- considèrent toujours toutes les solutions comme dangereux.