Lorsque vous voulez communiquer la quantité d'une substance présente, vous pouvez le faire en utilisant les taupes (nombre de particules) ou de la masse (la quantité de «substance»). Si vous faites affaire avec un mélange qui contient plusieurs composants, vous pouvez décrire son contenu en termes d'un rapport molaire ou un rapport de masse - selon convient à votre usage particulier. Les rapports molaires et les rapports de masse sont particulièrement utiles lorsque vous travaillez avec des réactions chimiques.
Instructions
1 Écrivez la formule pour la réaction chimique que vous étudiez. L'équation ou de la formule donnera à la fois les réactifs et les produits de la réaction. Si vous avez besoin d'examiner les réactions d'écriture, vous pouvez le faire en cliquant sur le lien dans la section Ressources.
Exemple: Supposons que vous mélangez le carbure de calcium avec de l'eau pour faire du gaz acétylène, qui est hautement inflammable. Votre équation de réaction serait la suivante:
CaC2 + 2 H2O ----> Ca (OH) 2 + C2H2
2 Utiliser l'équation de réaction pour trouver les rapports molaires entre les réactifs stoechiométriques et entre les réactifs et les produits.
Exemple: Dans l'équation que vous avez écrit, une mole de carbure de calcium va réagir avec 2 moles d'eau pour produire 1 mole d'acétylène et 1 mole d'hydroxyde de calcium. Le rapport molaire stoechiométrique de CaC2 à H2O, par conséquent, est de 1: 2, tandis que le rapport molaire stoechiométrique de CaC2 à C2H2 est égal à 1: 1, et le rapport molaire stoechiométrique de H2O C2H2 est de 2: 1.
3 Déterminer la quantité de masse que vous aviez à l'origine pour chaque réactif. Un problème de travail vous donnera cette information pour commencer.
Exemple: Supposons que vous aviez à l'origine de 10 grammes d'eau et 12 grammes de carbure de calcium.
4 Calculer la masse molaire de chaque réactif. Les outils en ligne sont disponibles pour calculer la masse molaire pour vous si vous entrez la formule chimique (par exemple H2O).
Exemple: La masse molaire du carbure de calcium est d'environ 64 g, tandis que la masse molaire de l'eau est d'environ 18 grammes.
5 Divisez chaque masse par la masse molaire de comprendre combien de moles étaient présents au départ.
Exemple: 10 grammes d'eau / 18 grammes par mole = 0,56 moles eau
12 grammes de carbure de calcium / 64 grammes par mole = 0,19 mole de carbure de calcium
6 Diviser la masse d'un réactif par l'autre pour obtenir un rapport de masse.
Exemple: / 12 grammes carbure de calcium 10 grammes d'eau = 0,83
7 Diviser le nombre de moles d'un réactif par le nombre de moles de l'autre pour obtenir le rapport réel en moles.
Exemple: 0,56 moles carbure eau / 0,19 moles de calcium = 2.947
8 Comparer le rapport molaire réel avec le rapport molaire stoechiométrique. Si le rapport molaire réel est supérieur au rapport molaire stoechiométrique, le composé indiqué dans le dénominateur est le réactif limitant. Si le rapport molaire réel est inférieur au rapport molaire stoechiométrique, le composé indiqué dans le numérateur est le réactif limitant.
Exemple: Le rapport molaire stoechiométrique était de 2/1 = 2, alors que le rapport réel molaire était de 2,95. Par conséquent, le composé indiqué dans le carbure dénominateur, le calcium, est le réactif limitant, tandis que l'eau est présente en excès. En d'autres termes, vous n'avez pas assez de carbure de calcium pour brûler toute l'eau qui est présente.
9 Utilisez le rapport molaire stoechiométrique pour calculer le ratio de masse, vous auriez besoin de sorte que ni réactif est présent en excès.
Exemple: Le rapport molaire stoechiométrique était de 2: 1 d'eau: carbure de calcium. Par conséquent, vous devez deux fois plus de moles d'eau que vous avez moles de carbure de calcium. La masse molaire du carbure de calcium est de 64 grammes par mole, tandis que la masse molaire de l'eau est de 18 grammes par mole. Par conséquent, 2 x 18 = 36, donc pour tous les 64 grammes de carbure de calcium présent, vous avez besoin de 36 grammes d'eau. Étant donné que 36 et 64 sont divisibles par 4, vous pouvez réduire cette fraction à 9/16; en d'autres termes, pour chaque tranche de 16 grammes de carbure de calcium, il faut 9 grammes d'eau.
dix Utilisez le rapport de masse pour déterminer la quantité de chaque produit chimique dont vous avez besoin pour votre expérience.
Exemple: Supposons que vous ayez 10 grammes de carbure de calcium. Combien de grammes d'eau avez-vous besoin pour votre expérience?
Vous connaissez le rapport de masse est 9/16, donc pour tous les 16 grammes de carbure de calcium dont vous avez besoin 9 grammes d'eau. Par conséquent, diviser 10 par 16 puis multiplier par 9 pour obtenir 5,63 grammes d'eau.