La concentration est une mesure de la quantité d'une substance dissoute dans une solution. Le moyen le plus courant d'exprimer la concentration est de molarité, qui compte le nombre de moles de la substance dans 1 litre (L) de la solution. Peu près à cette définition, molalité se réfère au nombre de moles d'un composé dissous dans 1 kilogramme (kg) de solvant. unités molalité sont largement utilisés dans le calcul des diverses propriétés de la solution tels que points d'ébullition et de congélation et de la pression osmotique.
Instructions
1 Découvrez la masse atomique des éléments qui composent la substance dissoute en consultant la table de période. Par exemple, si le composé dissous est du chlorure de magnésium (MgCl2), les masses atomiques du magnésium (Mg) et du chlore (Cl) sont 24,31 et 35,45, respectivement.
2 Multiplier la masse atomique du nombre d'atomes respectifs dans la molécule. Ajouter les produits pour calculer la masse molaire du composé dissous. Dans cet exemple, la masse molaire de MgCl2 est 24,31 + (35,5 x 2) = 95,21.
3 Diviser la masse du composé dissous par la masse molaire pour calculer le nombre de moles od le composé. Par exemple, si vous dissout 25 grammes de MgCl2, le nombre de moles est de 25 / 95,21 = 0,26 moles.
4 Convertir la masse de solvant en kilogrammes (kg); par exemple, si vous dissout le sel dans 200 grammes d'eau, puis la masse est de 200 g / 1000 = 0.2 kg.
5 Diviser le nombre de moles du composé dissous par les kilogrammes de solvant pour calculer molalité. Dans cet exemple, molarité de la solution est de MgCl2 0,26 / 0,2 = 1,3.