Les six premiers deux et dernière colonnes du tableau périodique, appelé le bloc S et P-bloc, reflètent la structure des s correspondants et p enveloppes des éléments de ces blocs. Colonnes dans les périodiques des familles sous forme de tableau d'éléments ayant des propriétés chimiques similaires. des éléments S-blocs sont constitués de métaux; le P-bloc constitue une variété d'éléments, y compris les gaz nobles, halogènes et métalloïdes.
S et P Shells
Les électrons que les atomes d'orbite forment des structures distinctes appelées coquilles. Chaque enveloppe contient des orbitales, que les électrons occupent selon les principes de la mécanique quantique. Les S-coquilles ont une forme sphérique, et de multiples S-coquilles forment, des couches d'oignon comme concentriques, de plus en plus vers l'extérieur que vous vous déplacez vers le bas les lignes dans le tableau périodique. Les P-coquilles ont des formes plus complexes, ressemblant à des sphères pressées et les chapeaux des champignons.
Métaux alcalins et alcalino-Terres
La première colonne du tableau périodique comprend l'hydrogène et les métaux alcalins. Ces éléments ont un électron dans leur plus externe S-orbital. Bien que l'hydrogène s'inscrit dans cette colonne, il est un élément excentrique, étant le seul dans ce groupe qui est un gaz à des températures normales. Les autres métaux alcalins, lithium par le francium, sont réactifs avec de l'eau au point d'être presque explosive. Les terres alcalines, qui comprennent le béryllium par le radium, ont leurs ultrapériphériques s-orbitaire remplis de deux électrons. Ces métaux sont de couleur argentée. Certains d'entre eux, tels que le calcium et le magnésium, sont essentiels à la vie; d'autres, comme le béryllium et le radium, sont toxiques.
Gaz et Halogènes Noble
Les gaz nobles prennent la dernière colonne du tableau périodique, ayant leurs P-orbitales ultrapériphériques remplies. Bien que l'hélium est un gaz noble, il n'a pas de P-orbitals et ne fait pas partie du P-bloc. Les gaz néon à travers le radon sont en grande partie non réactif, même pas lier les uns aux autres. D'autre part, leurs voisins d'à côté, les halogènes, sont des éléments très réactifs. Ces éléments ont seulement besoin d'un électron pour compléter leur P-orbitaire externe, et ils obtiennent agressivement d'autres éléments réactifs qui ont des électrons pour épargner. Le chlore et le fluor sont des gaz dans les conditions normales. Le brome est un liquide et l'iode et l'astate sont des solides.
Métalloïdes et des métaux
Beaucoup de solides P-bloc ne fait pas admissible que les métaux: ils ont un certain éclat et conduisent la chaleur et l'électricité mal à moyennement bien, mais ne sont pas ductile. Certains, tels que le silicium, le germanium et l'arsenic, sont largement utilisés dans les composants électroniques. D'autres éléments P-blocs, tels que l'aluminium, le gallium et l'indium, sont plus entièrement métallique. L'aluminium est un métal commun avec des milliers d'utilisations, de pièces d'aéronefs à la cuisson feuille; gallium et l'indium sont un peu plus exotiques et ont des points de fusion bas. Les composants électroniques tels que des diodes émettrices de lumière utilisent à la fois du gallium et de l'indium.