Cinétique chimique est définie comme l'étude de la vitesse des réactions chimiques; il examine comment différents facteurs influent sur la vitesse d'une réaction et son produit final. Cinétique chimique tente de comprendre le mécanisme derrière une réaction, les modèles réactionnels en utilisant les mathématiques et est utilisé pour tirer des lois de taux et des constantes. Différents facteurs, tels que l'état et la concentration des réactifs et la température à laquelle la réaction a lieu, sont étudiés dans la cinétique chimique.
Iode Clock Réaction
Cette expérience vise à mesurer la vitesse de la réaction et d'en tirer la loi de vitesse, constante de vitesse et de l'énergie d'activation. La réaction dans l'essai implique l'oxydation d'un ion d'iode par du peroxyde d'hydrogène en présence d'un acide. Dans un premier temps, les réactifs sont ajoutés et la valeur du pH est relevé à l'aide d'un pH-mètre. Le volume du réactif est changé chaque fois, et le temps nécessaire pour que la couleur de l'indicateur d'apparaître est notée. Sur la base de ces informations, la vitesse de réaction est déterminée.
Demi vie
Bien que la "variation de la concentration en fonction du temps" décrit la vitesse d'une réaction appropriée, la demi-vie est la méthode préférée pour décrire la vitesse d'une réaction. La demi-vie d'une réaction est définie par le temps nécessaire pour que la moitié du poids initial des réactifs pour réagir. La vitesse de la réaction est calculé pour ordre zéro, premier ordre et les réactions du second ordre. En utilisant des procédés graphiques, la dépendance de la demi-vie de la concentration est déterminée.
Méthode d'isolement
Cette expérience permet de déterminer les lois de vitesse d'une réaction ayant plusieurs réactifs. Dans cette expérience, la concentration d'un réactif est réduite par rapport à la concentration des autres réactifs; En bref, on isole un réactif, de sorte que la concentration des autres réactifs est constante. En utilisant les données de concentration-temps, la loi de vitesse de la réaction est dérivé, et de la loi de vitesse, la constante de vitesse de la réaction est déterminée.
Droit différentiel de taux
Il est impossible de prévoir la loi de vitesse d'une réaction complexe. lois de taux différentiels sont une façon d'exprimer la loi de vitesse d'une telle réaction, car ils représentent la relation entre la vitesse d'une réaction et la concentration des réactifs. La relation entre la concentration et le temps pour un zéro, premier et deuxième réaction d'ordre est calculée, de même que la relation entre la loi de vitesse et de concentration. En utilisant des méthodes graphiques, la loi de vitesse différentielle pour la réaction est dérivé.