Atoms existent autour de nous - dans l'air, la terre et les êtres vivants. des éléments naturels tels que l'oxygène, l'or et de sodium, sont des atomes de formes différentes, et chacune avec un numéro unique d'électrons, des protons et des neutrons. Les protons et les neutrons forment le noyau central de l'atome, alors que les électrons tournent autour du noyau dans des orbitales définis appelés niveaux d'énergie. Très peu d'atomes ont la quantité d'électrons dont ils ont besoin, afin d'obtenir leur plein d'électrons, ils vont se lier avec d'autres atomes pour former des molécules.
Faits
Electrons se grouper par paires dans leurs niveaux d'énergie. Pour calculer le nombre d'électrons autorisés dans tous les niveaux d'énergie, trouver le carré du nombre qui représente le niveau d'énergie et le multiplier par deux. En utilisant cette formule, les atomes peuvent avoir deux électrons dans leur premier niveau d'énergie, huit dans le second, et dix-huit dans leur troisième. La quantité d'électrons à chaque niveau augmente à mesure que le nombre de niveaux d'énergie augmente.
Formation moléculaire
Electrons forment des paires au niveau d'énergie le moins cher et se frayer un chemin vers l'extérieur. Un atome avec des électrons non appariés dans le niveau d'énergie la plus externe attire d'autres atomes avec des électrons non appariés pour obtenir son plein d'électrons. électrons non appariés dans le niveau d'énergie le plus élevé sont appelés valence électrons; lorsque les électrons de valence de deux atomes ou plus forment des paires, ils ne sont pas perdus et d'un atome acquis par un autre. Les atomes partagent leurs électrons de valence et se lient ensemble, formant une molécule.
Exemple
Un atome d'oxygène possède deux électrons sur le premier niveau d'énergie et de six sur la seconde. Pour être stable, l'atome a besoin de deux électrons dans le second niveau. Il attire naturellement d'autres atomes avec des électrons non appariés, tels que l'hydrogène, qui ne dispose que d'un électron. Dans un modèle simplifié d'une molécule d'eau, deux atomes d'hydrogène part leurs électrons de valence avec un atome d'oxygène. Les trois atomes se lient ensemble, formant une molécule stable. Chaque atome d'hydrogène a deux électrons et l'atome d'oxygène a huit.
Tableau Périodique
Tableau Périodique des Eléments répertorie tous les éléments connus et leurs caractéristiques atomiques. Chaque case dans le tableau représente un élément; le numéro atomique au sommet de chaque case indique combien d'électrons l'élément contient.
Gaz nobles
La colonne de droite du tableau périodique présente les éléments connus comme les gaz nobles, qui ne forment pas des molécules parce que tous leurs électrons sont appariés et tous les niveaux d'énergie sont pleins - ils existent naturellement dans leur forme la plus stable.