Cinétique chimique est l'étude des réactions chimiques et leurs tarifs. Il comprend des conditions expérimentales qui accélèrent les vitesses de réaction et favorablement affectent un intermédiaire \ "Etat de transition. \" Il conduit à une meilleure compréhension des mécanismes par lesquels les réactions se produisent.
Facteurs influant sur la réaction Taux
La vitesse de réaction est influencée par l'état (si le gaz, liquide, etc.), la concentration, la température, la pression et les catalyseurs.
Quand les phases sont les mêmes, les réactifs se mélangent. Dans le cas contraire, comme dans un système gaz-liquide (hétérogène), ils réagissent seulement à travers une interface.
La concentration est importante. Une réaction ne peut se produire rapidement s'il n'y a pas des possibilités d'interaction.
réaction Ordre
Afin de réaction dépend des concentrations requises de réactifs. Pour la réaction ci-dessous:
2 NO + O? ---> 2 NO?
il nécessite deux molécules d'oxyde nitrique et une molécule d'oxygène, de sorte que l'ordre de réaction est de trois.
Mécanisme de réaction
La plupart des réactions inorganiques sont simples - pas en chimie organique. Par exemple, une molécule peut être approché d'un côté, tandis qu'une portion de cette molécule sort de l'autre côté.
A + BN ---> A - B - N ---> AB + N.
Il y a beaucoup d'autres mécanismes. Dans l'exemple, A - B - N est le produit intermédiaire, ou de l'Etat de transition.
État de transition
L'état de transition est la structure représentant le pic d'énergie d'un chemin de réaction. Une fois que cela est atteint, les produits forment rapidement.
Catalyse
Un catalyseur est une substance initier ou accélérer une réaction chimique sans lui-même étant effectuée. Un catalyseur abaisse l'énergie État de transition, ce qui augmente la réaction facilité.