L'équation d'Arrhenius est un outil important dans la science de la cinétique chimique. Cette équation prédit simple et précise la constante de vitesse de la réaction, compte tenu de son énergie d'activation et la température à laquelle la réaction se produit. Cette constante de vitesse est directement proportionnelle à la valeur connue comme le facteur de fréquence d'Arrhenius, parfois appelé le facteur pré-exponentiel, ces modèles de facteur le nombre de collisions entre atomes ou molécules dans un environnement de réaction particulière. Cette valeur peut être résolu algébriquement lorsque toutes les autres grandeurs de l'équation sont connues.
Instructions
1 Résolvez la partie exponentielle de l'équation. Cette valeur est égale à l'inverse de l'énergie d'activation, divisée par le produit de la constante du gaz et la température à laquelle la réaction est effectuée. L'échelle de température utilisée dans l'équation d'Arrhenius est Kelvin.
2 Divisez la constante du taux par la valeur dérivée dans la première étape.
3 Simplifier toutes les unités dans le quotient final. La valeur résultante est le facteur de fréquence et devrait avoir des unités correspondant à celles de la constante de vitesse avant la division effectuée à l'étape deux.