Le gaz d'hydrogène (H2) est un gaz incolore et inodore qui peut être utilisé comme combustible. De nombreux chercheurs ont suggéré que la raison de ce potentiel du combustible, de l'hydrogène gazeux peut être utilisé comme source d'énergie écologique. L'hydrogène est très commun et se trouve dans de nombreuses substances, y compris l'eau. Il existe plusieurs méthodes pour extraire l'hydrogène gazeux. Comme toujours, il faut prendre soin lors de la conduite tout type d'expérience.
Calcium
Lorsque certains composés interagissent les uns avec les autres, les éléments peuvent être libérés. Ce phénomène peut être exploité pour produire de l'hydrogène à partir de métal de calcium. métal de calcium (Ca) est connu comme un "métal alcalino-terreux". Ces types de métaux cherchent naturellement à expulser deux de leurs électrons, et lorsqu'il est combiné avec de l'eau (H2O), c'est exactement ce qui se passe. L'eau contient à la fois un atome d'hydrogène et d'oxygène, qui peut être séparé pendant la réaction.
Un morceau de métal de calcium peut être placé dans un récipient d'eau pour cette réaction ait lieu. Le calcium va réagir rapidement avec l'eau. Au cours de cette réaction, le calcium se transforme en hydroxyde de calcium, ou du Ca (OH) 2, tandis que l'eau est transformée en hydrogène gazeux. Ce gaz est libéré sous forme de bulles qui montent à la surface. Si une quantité suffisante de métal de calcium est présent, l'ensemble du récipient d'eau peut être convertie.
Électricité
Une autre façon de créer de l'hydrogène gazeux est à travers l'utilisation de l'électricité. Comme avec la méthode métallique de calcium, de l'hydrogène gazeux provient de l'eau, qui contient à la fois de l'hydrogène et de l'oxygène. Quand les électrons dans le à partir de l'électricité sont contraints à l'eau, les deux éléments séparés et peuvent être collectées.
Pour effectuer cette réaction, deux conducteurs efficaces tels que des barres de graphite sont utilisés. Ces tiges sont placées dans un récipient d'eau et sont maintenus éloignés les uns des autres. l'électricité en courant continu est ensuite envoyé à travers eux. La source la plus directe de cette électricité est de batteries, comme les batteries ordinaires lampe de poche de 9 volts ou 6 volts.
Une fois que l'électricité est appliquée aux tiges, un atome d'hydrogène commence à se séparer de l'oxygène, et les bulles commencent à se former. La tige reliée à la borne négative de la batterie produit de l'hydrogène tandis que la tige positif produit de l'oxygène. Pour obtenir une réaction plus rapide, le sel peut être ajouté à l'eau, ce qui permet à l'électricité de circuler à une vitesse supérieure, en stimulant la réaction.
Hydroxyde de sodium
Un autre procédé de création de l'hydrogène gazeux implique l'utilisation d'hydroxyde de sodium (NaOH). Comme l'eau, des composés d'hydroxyde de sodium contiennent à la fois de l'oxygène et de l'hydrogène, avec le sodium. Ce composé est généralement disponible sous la forme d'évacuation sabot propre, ou il peut être obtenu sous une forme pure à partir de sources d'approvisionnement scientifiques.
Dans un récipient, l'hydroxyde de sodium est combiné avec de l'eau. Ceci crée un mélange de base, qui est à l'opposé d'un acide. Aluminium, souvent sous la forme d'un tuyau ou d'une feuille, est ensuite inséré dans le mélange. L'aluminium provoque le liquide de réaction, libérant de l'hydrogène gazeux. La réaction crée également aluminate de sodium, qui reste dans le récipient. En plus de libérer l'hydrogène, la réaction est également "exothermique," ce qui signifie qu'une grande quantité de chaleur est créée.
Acide hydrochlorique
Comme la méthode de l'hydroxyde de sodium, de plusieurs métaux peuvent être combinés avec de l'acide chlorhydrique (HCI) afin d'induire une réaction chimique. Lorsque cette réaction se produit, l'hydrogène gazeux est produit. Le métal le plus couramment utilisé pour la combinaison avec l'acide chlorhydrique est le zinc.
Dès que le zinc est placée dans un récipient contenant de l'acide chlorhydrique, la réaction commence et des bulles d'hydrogène à la surface. D'autres métaux qui sont réactifs dans la nature, tels que le fer et l'aluminium, vont créer des réactions similaires dans de l'acide chlorhydrique. Lorsque le zinc est utilisé, une substance combinée connue sous le nom de chlorure de zinc (ZnCl) reste dans le récipient. D'autres métaux réactifs laissent substances similaires derrière après l'hydrogène a été libéré.