La constante de dissociation acide, Ka ou, est une mesure de la force d'un acide, à savoir la facilité avec laquelle il fait don d'un ion hydrogène ou un proton. Le journal négatif de la Ka est le pKa. Les valeurs de pKa sont souvent utilisés parce qu'ils sont plus faciles à écrire que les valeurs Ka, qui sont généralement si petites qu'elles doivent être écrites en utilisant la notation scientifique. Vous pouvez trouver le Ka en utilisant des données expérimentales; si vous êtes invité à calculer le pKa de l'acide acétique dans le cadre d'une affectation de devoirs pour une classe de chimie d'entrée de gamme, cependant, vous pouvez suivre les étapes simples décrites ci-dessous.
Instructions
1 Notez les informations que vous devez commencer avec. A devoirs ou quiz question dans une classe de chimie d'entrée de gamme sera généralement vous donner le pH de la solution et la concentration de l'acide acétique en unités de moles par litre.
2 Convertir le pH à la concentration en ions d'hydrogène en utilisant l'équation suivante: [H +] ou de la concentration d'ions hydrogène = 10 à -pH. Si le pH est égal à 2, par exemple, la concentration en ions d'hydrogène est 10 à la borne négative 2. On notera que dans la chimie, de la concentration d'une substance en solution est souvent désigné en écrivant la formule de la substance entre parenthèses.
3 Écrire l'équation d'équilibre constant de la constante de dissociation. L'équation est la suivante: Ka = [] acétate d'éthyle [H +] / [acide acétique], où [acétate] est la concentration d'anions acétate, [acide acétique] représente la concentration de l'acide acétique et [H +] représente la concentration de l'hydrogène ions.
4 Faire une hypothèse pour résoudre l'équation. Bien que le autoprotolyse de l'eau contribue un petit nombre d'ions d'hydrogène, ce montant est assez négligeable, de sorte à rendre notre calcul simple, nous supposons que tous les ions d'hydrogène dans la solution ont été donnés par des molécules d'acide acétique. Ceci implique que la concentration en anions acétate et la concentration des ions d'hydrogène sont les mêmes. Sur la base de cette logique, on peut aussi soustraire la concentration en ions hydrogène à partir de la concentration d'acide acétique de départ pour trouver la concentration d'acide acétique à l'équilibre.
5 Brancher la concentration en acétate, la concentration en ions hydrogène et la concentration d'acide acétique dans l'équation constante d'équilibre pour trouver le Ka.
6 Prenez le journal négatif de la Ka pour trouver le pKa et la réponse à votre problème de devoirs.
Conseils et avertissements
- Vérifiez votre réponse contre le livre. Si votre livre ne mentionne pas le pKa de l'acide acétique, la valeur acceptée est de 4,75.