La théorie de Lewis examine la nature de la liaison chimique, ce qui permet aux chimistes de classer les substances chimiques et d'analyser les réactions chimiques. Il est l'un de plusieurs théories sur les propriétés et le comportement des acides et des bases.
Histoire
La théorie est née en 1923, lorsque chimiste américain Gilbert Newton Lewis a proposé une nouvelle approche pour comprendre la réaction de production d'eau entre l'hydrogène et de l'oxyde d'hydrogène.
Caractéristiques
La théorie de Lewis indique que les acides acceptent ou ramasser des paires d'électrons d'autres molécules, tandis que les bases donnent ou joindre des paires d'électrons à d'autres molécules. Les substances capables d'accepter des paires d'électrons sont appelés acides de Lewis, alors que ceux qui sont capables de donner des paires d'électrons sont appelés bases de Lewis.
Identification
Réactions démontrant la théorie de Lewis disposent d'une flèche vers le haut-courbe qui représente le transfert d'une paire d'électrons à partir de la base de Lewis à l'acide de Lewis.
Avantages
Théorie de Lewis couvre les systèmes sans atomes d'hydrogène, qui étaient auparavant exclues par les modèles Bronsted et Arrhenius. La théorie de Lewis augmente le nombre des acides et des réactions acide-base qui travaillent avec des chimistes.
Limites
La théorie de Lewis ne prend pas en compte les forces relatives des bases et des acides. La force est une mesure de la facilité avec laquelle une fonction acide ou de base d'une source d'hydrogène ou d'ions hydroxyde, respectivement, dans une solution aqueuse.