De nombreuses villes et villages à travers le pays appliquent des sels tels que le chlorure de sodium ou le chlorure de calcium, sur les routes en hiver. Lorsqu'il est dissous dans de l'eau, le sel diminue le point de congélation, aidant à garder les routes et autres surfaces lisses du gel.
Caractéristiques
Entropique est une mesure de désordre dans un système. Quand une substance soluble dans l'eau comme le sel est dissous, il augmente généralement l'entropie de l'eau, ce qui rend le passage de liquide à phase solide moins favorable. Par conséquent, le solvant gèle à une température plus basse.
Fonction
L'effet d'un soluté sur le point de congélation du solvant est donnée par l'équation: "diminution du point de congélation" = ix x Kf molalité. Kf est une constante qui est spécifique à un solvant donné. La molarité est le nombre de moles de soluté divisé par le nombre de kilogrammes de solvant; i est le nombre d'ions qui sont libérés lorsque le soluté dissout. Le chlorure de sodium, par exemple, se dissocie dans l'eau pour donner deux ions, tandis que le chlorure de calcium se dissocie pour donner deux, donc j'égalerait deux pour le chlorure de sodium et trois pour le chlorure de calcium. Le Kf de l'eau est de 1,86.
Considérations
Différents sels peuvent avoir des effets différents sur les routes glacées, pour des raisons autres que la diminution du point de congélation. Lorsqu'on utilise le chlorure de calcium se dissout, par exemple, la chaleur est libérée; En revanche, lorsque le chlorure de sodium se dissout, une très faible quantité de chaleur est absorbée. effets de coûts et de l'environnement peuvent également être des facteurs importants dans le choix du meilleur sel pour dégivrer une chaussée.