La limitation des réactions entre les réactifs en solution peut faire usage de "principe de Le Chatelier." Un changement dans l'équilibre existant entre les réactifs et les produits peut se produire en affectant l'une des espèces impliquées dans la réaction. Ajoutant ou en supprimant la quantité de réactif ou d'un produit se déplacera l'équilibre entraînant plus ou moins de la réaction se produise. L'examen du nitrate de cuivre et de l'hydroxyde de sodium en solution révèle que l'hydroxyde réagit avec le cuivre pour former une série d'espèces d'hydroxyde de cuivre en solution. La limitation de la formation de ces espèces est possible en réduisant la quantité d'hydroxyde présent dans la solution ou l'addition d'un produit chimique qui seront en compétition avec l'hydroxyde pour les ions cuivre.
Instructions
1 Mélanger un volume égal d'une solution de nitrate de cuivre et de l'hydroxyde de sodium dans un bêcher. Le mélange indique la présence d'hydroxydes de cuivre sous forme de précipités dans le fond du récipient de réaction.
2 Ajouter une solution d'acide nitrique dans le récipient de réaction. L'addition d'acide à la solution de base permet de convertir les ions hydroxyde dans la solution à l'eau. La baisse de la concentration de l'hydroxyde se déplacera la réaction vers une concentration en ions augmentation du cuivre présent dans la solution.
3 Augmenter la concentration en nitrate dans la solution par l'addition d'acide nitrique. Cela déplace la réaction vers le côté gauche de l'équilibre. Ces deux décalages limiter la réaction de nitrate de cuivre et de l'hydroxyde de sodium.