Au niveau le plus élémentaire, chaque chose physique dans l'existence est composée d'atomes. Ces atomes forment alors dans les molécules, qui sont des groupements de deux atomes ou plus. En général, ces molécules sont liés par le partage d'électrons - particules qui occupent l'espace autour du noyau de l'atome chargé négativement. Il existe trois types de base de liaisons chimiques qui peuvent se former entre les atomes, en fonction des atomes qui sont liés.
Électrons de valence
Les trois types les plus courants de liaisons chimiques qui se forment entre les atomes dépendent du partage des électrons. Les électrons spécifiques utilisés dans la liaison sont ceux trouvés dans l'étendue la plus extérieure d'un atome, où l'attraction du noyau est le plus faible. Bien que dans le cas d'atomes simples comme l'hydrogène, où il y a un seul électron présent, ce sont ces électrons de valence qui font des liaisons chimiques possibles pour des atomes et des molécules plus complexes, où une abondance d'électrons de valence aider à maintenir un nombre d'atomes ensemble.
Des liaisons covalentes
Les liaisons covalentes se forment lorsque des atomes partagent une paire d'électrons. Bien que les électrons ne sont pas complètement retiré loin du noyau de l'atome d'origine vers l'autre, la mise en commun forme un équilibre d'attraction et de répulsion qui lie les atomes entre eux. Dans sa forme la plus simple, une liaison covalente utilise un électron de chaque atome dans le lien pour créer un équilibre stable. La liaison covalente crée une variété d'attraction chimique, tels que les liaisons pi et des liaisons sigma, qui sont le type le plus fort de liaisons covalentes. Les liaisons covalentes existent entre les atomes de électronégativité similaire.
Des liaisons ioniques
Les liaisons ioniques se produisent quand un atome gagne un électron d'un autre atome. Cette forme de liaison se transforme chaque atome en un ion - un atome soit avec une charge négative ou positive, provoquée par un déséquilibre dans le nombre d'électrons de protons. L'atome qui fait don d'électrons est un ion chargé positivement (cation), tandis que celle qui reçoit l'électron se transforme en une charge négative (anion). Ces atomes ont une grande différence d'électronégativité, qui attire les liens les uns aux autres, chaque atome cherche à équilibrer.
Obligations métalliques
Le troisième type commun de liaison, la liaison métallique, se produit le plus souvent dans les métaux comme le cuivre et le fer. Les métaux d'un type particulier ont une certaine disposition de chacun des atomes dans les molécules. Cette disposition permet aux électrons de valence de se déplacer entre les différents atomes contenus dans le métal, tiré entre la charge positive du noyau de chaque atome. Les atomes sont ensuite maintenues ensemble étroitement par le partage de masse des électrons, conduisant à la structure dense et dur des métaux.