Nitrates communes dans Labs

July 23

Nitrates communes dans Labs


L'ion nitrate a la formule chimique NO3-, ce qui signifie qu'il contient un atome d'azote et trois atomes d'oxygène avec une charge globale de la négative 1. L'acide nitrique est un composé d'un hydrogène lié à l'un des oxygènes et aucune charge négative nette globale; il peut être utilisé pour préparer des sels nitrates et des composés organiques avec des groupes nitrate (ONO2) attachés à eux.

Acide nitrique

L'acide nitrique est un acide très fort qui se dissocie presque complètement dans l'eau. Chaque molécule de HNO3 perd la H ou un ion hydrogène, pour devenir un ion nitrate NO3-. L'acide nitrique a de nombreuses utilisations dans les laboratoires et l'industrie, y compris la préparation de sels de nitrate d'ammonium ou comme le nitrate de potassium pour les engrais et la production d'explosifs comme le TNT. Une combinaison d'acide nitrique et d'acide sulfurique peut ajouter des groupes nitro des composés tels que le benzène et est souvent utilisé dans le laboratoire à cet effet. Un groupe nitro contient deux atomes d'oxygène liés à un atome d'azote.

Nitrate d'argent

Le nitrate d'argent est un sel d'argent relativement pas cher et très soluble dans l'eau. La combinaison avec certains autres sels produira des précipités d'argent insolubles. Le chlorure d'argent, par exemple, est fortement insoluble dans l'eau, donc quand vous mélangez le chlorure de sodium et le nitrate d'argent, vous causer du chlorure d'argent pour précipiter. Cette réaction est une façon de confirmer que les ions halogénures (chlorures, bromures et iodures) sont présents dans une solution. Le nitrate d'argent est également une bonne source d'argent pour une utilisation dans la fabrication d'autres composés d'argent.

nitrocellulose

Biologie et biochimie laboratoires font largement appel d'une procédure appelée Western blot, où les protéines sont séparées par la taille, puis transférées sur une membrane pour l'analyse. Souvent, les biochimistes utilisent des membranes de nitrocellulose, bien que le fluorure parfois polyvinylidène (PVDF) est utilisé à la place. Pour produire la nitrocellulose, les chimistes traitent la cellulose avec un mélange d'acides nitrique et sulfurique; cette combinaison corrosive ajoute des groupes nitrate au polymère de cellulose. La nitrocellulose résultant a une forte affinité pour les protéines et non spécifique, ce qui est pourquoi il est utile dans la Western blots.

Nitrate de cuivre

Cuivre (II), le nitrate peut être préparé par la réaction du cuivre avec de l'acide nitrique. Il est un produit chimique de laboratoire raisonnablement commun et une bonne source d'ions de cuivre en solution; comme la plupart des sels de nitrate, il se dissout très bien dans l'eau. Comme l'acide nitrique, il peut être utilisé pour ajouter des groupes nitro en composés organiques dans les bonnes conditions. Dans les écoles et les laboratoires de premier cycle, il est souvent utilisé en combinaison pour faire une moitié d'une batterie de base pour une expérience scientifique en classe (l'autre cellule dans ces démonstrations contient habituellement le zinc).