Atomes se composent d'un noyau chargé positivement, constitué de protons et de neutrons, mis en orbite par un nuage d'électrons chargés négativement. Normalement, la charge totale d'un atome est nulle parce que le nombre d'électrons est égal au nombre de protons. Dans certains cas, comme lorsque les atomes dans une molécule alors séparée en solution, un atome peut gagner ou perdre des électrons par rapport à cette configuration neutre. Lorsque cela se produit, l'atome chargé résultant est appelé un ion.
Electrons, Anions et Cations
Quand un atome perd un ou plusieurs électrons, la charge totale devient positive car il y a maintenant plus de protons que d'électrons. Un ion chargé positivement est appelé un cation. Quand un atome gagne des électrons, la charge totale devient négative car il y a plus d'électrons que de protons. Un ion chargé négativement est appelé un anion.
Rayon atomique Versus rayon ionique
Le rayon de l'atome, qui signifie que la distance du noyau aux électrons en orbite les plus éloignés, les changements que les électrons sont gagnés ou perdus. Cations, qui sont chargés positivement du fait de la perte d'électrons, ont un rayon plus petit que l'atome neutre. Des anions, qui sont chargés négativement en raison du gain d'électrons, ont un rayon plus grand que l'atome neutre.
Charger
La charge globale d'un ion dépend du nombre d'électrons sont gagnés ou perdus par rapport à la configuration neutre. Si un atome perd deux électrons, alors il a une charge totale de +2. Si elle gagne trois électrons, alors il a une charge totale de -3, et ainsi de suite. Plus la valeur de la charge, plus la différence entre le rayon de l'atome neutre et le rayon de l'ion.
Pourquoi les changements Radius
Electrons orbite autour du noyau chargé positivement parce que des charges opposées attirent, de sorte que les électrons négatifs sont attirés par le noyau positif. Les électrons interagissent avec des électrons, le blindage efficace de l'autre sous l'influence du noyau positif. Si des électrons sont enlevés afin de former un cation, cet effet de protection est réduite et les électrons restants sont plus fortement attiré vers le noyau, de sorte qu'ils se rapprocher et à réduire le rayon. Comme les électrons sont ajoutés, l'effet de blindage est amplifié, les électrons sont moins attirés par le noyau, et le rayon augmente.