Comment corriger pour l'eau dans une Formule Poids d'un produit chimique

January 9

De nombreux produits chimiques, en particulier les composés inorganiques et minéraux, contiennent de l'eau en tant que partie intégrante de leur phase cristalline. Quelques exemples d'hydrates sont le sulfate de cuivre pentahydraté, CuSO4 • 5H2O et de chlorure de magnésium hexahydraté, MgCl2 • 6H2O. La correction pour l'eau de l'hydrate est nécessaire de déterminer avec précision la concentration des produits chimiques. A titre d'exemple, le calcul de la masse molaire (en poids de la formule) de correction pour le chlorure de magnésium hexahydraté.

Instructions

1 Calculer la masse molaire de la substance chimique. la masse molaire est calculé comme la somme des masses de tous les atomes dans la molécule. poids atomique des éléments correspondants sont donnés dans le tableau périodique des éléments chimiques (voir le lien dans les ressources).
Dans notre exemple, avec du chlorure de magnésium:
masse moléculaire (MgCl) = M (Mg) 2 x M (Cl) = 24 + 2 x 35,5 = 95 g / mol.

2 Multiplier 18 g / mole par le nombre de molécules d'eau pour calculer la masse molaire de l'eau de l'hydrate. Dans notre exemple, le chlorure de magnésium hexahydraté contient 6 molécules d'eau et masse molaire (eau) égal à 18 x 6 = 108 g / mole.

3 Additionner les masses molaires du produit chimique (étape 1) et l'eau d'hydrate (étape 2) pour calculer la masse molaire de la substance chimique corrigée pour l'eau hydratée. Dans notre exemple, elle est de 108 + 95 = 203 g / mol. A noter que la masse molaire du chlorure de magnésium hydrate augmente plus que deux fois en raison de l'eau.

Conseils et avertissements

  • Le terme «poids de la formule" est maintenant obsolète; "Masse molaire" est utilisé à la place.