Les chimistes utilisent molarité (M) et de normalité (N), qui sont souvent confondu avec l'autre, pour décrire les concentrations de solutions. Molarité est simplement la quantité d'une substance, par exemple sous forme de sel, contenue dans un litre (L) d'une solution telle que l'eau salée. Normalité, d'autre part, applique spécifiquement aux acides et aux bases; elle est la quantité d'ions H + contenu dans une solution. Calcul de la normalité est simple; il vous suffit de multiplier la molarité d'un acide par le nombre d'ions H + chaque molécule d'acide peut faire un don à la solution. Ce nombre est indiqué par le numéro immédiatement après la lettre "H" dans la formule chimique de l'acide (aucun numéro écrit signifie qu'il est égal à 1). Par exemple, l'acide chlorhydrique (HCL) peut donner 1 H + ion par molécule d'acide tandis que l'acide sulfurique (H2SO4) peut faire un don de 2 ions H + par molécule d'acide.
Instructions
1 Regardez la concentration de l'acide que vous utilisez. Vous pouvez trouver cette information sur la bouteille contenant l'acide. A titre d'exemple, imaginez que vous devez calculer la normalité d'une solution d'acide sulfurique 0,4 M.
2 Regardez la formule chimique de l'acide que vous utilisez pour trouver le numéro directement après le "H" en elle. Dans cet exemple, vous utilisez l'acide sulfurique, qui est H2SO4. Le nombre après le "H" est 2.
3 Calculer la normalité de votre solution acide en multipliant sa concentration par le nombre après le "H" dans la formule chimique. Dans l'exemple:
Normalité d'Acide Sulfurique Solution = molarité de l'acide x 2 = 0,4 M x 2 = 0,8 N.