L'hydrogène est un élément qui résiste à la classification facile. Comme les métaux du groupe 1 du tableau périodique, il peut former des composés ayant un indice d'oxygène de 1; comme les métalloïdes d'halogène du groupe 17, on peut former des composés ayant un degré d'oxydation -1 aussi bien. Sur la base de son électronégativité, il devrait être un métalloïde, et pourtant sa chimie est en grande partie la différence de ceux des autres métalloïdes. Compte tenu de ses caractéristiques inhabituelles, l'hydrogène est difficile d'attribuer à un groupe spécifique - ce qui explique pourquoi il est généralement classé dans un mode spécifique.
Instructions
1 Consulter l'électronégativité d'hydrogène. Sur la base de son électronégativité, l'hydrogène pourrait être classé comme un nonmetal.
2 Écrire la configuration électronique pour l'hydrogène. L'hydrogène a une coquille d'électrons avec un s-seul type orbital et un seul électron dans cette coquille. Electrons dans l'enveloppe extérieure d'un atome sont appelés valence électrons. Basé sur le nombre d'électrons de valence, l'hydrogène pourrait être classé dans le groupe 1 du tableau périodique.
3 Écrivez le symbole de l'hydrogène au-dessus du groupe 1. hydrogène ne peuvent pas être classés dans l'une des autres groupes parce qu'il ne correspond pas parfaitement à l'un d'eux. Même si elle ne peut pas être attribué à un groupe, la plupart des tableaux périodiques placer au-dessus du groupe 1, car il a le même nombre d'électrons de valence comme un élément du groupe 1.