Oxydes sont définis comme des composés d'un ou plusieurs éléments avec de l'oxygène, un groupe hydroxyle (OH) ou d'eau. En effet, l'eau est l'oxyde d'hydrogène. Ils se trouvent en abondance dans la nature, et, parmi les groupes chimiques, ils présentent la plus grande gamme de propriétés physiques telles que la couleur, la densité et la structure cristalline. Leurs utilisations varient aussi largement. Par exemple, l'oxyde de fer est utilisé en tant que pigment, du protoxyde d'azote est utilisé comme anesthésique et de nombreux oxydes sont utilisés dans les produits pharmaceutiques. Il existe quatre principaux types: de base, acides, neutres et amphotères.
Oxydes de base
des oxydes basiques, aussi connu comme des anhydrides de base, sont formés à partir d'éléments métalliques. Ils sont électropositif, ce qui signifie qu'ils ont tendance à libérer des électrons pour former une liaison chimique avec un autre élément. Bien que la plupart des oxydes basiques sont insolubles dans l'eau, ceux qui ne se dissolvent dans l'eau forment des hydroxydes de base appelés alcalis. Ils ne réagissent pas aux bases, mais en réaction avec des acides et ils forment des sels de l'eau. Quelques exemples d'oxydes basiques sont de l'oxyde de calcium, oxyde de magnésium et l'oxyde de sodium qui forme l'hydroxyde de sodium ou la soude caustique, lorsqu'il est dissous dans l'eau.
Oxydes acides
oxydes acides, également connus sous le nom des anhydrides acides, sont formés à partir d'éléments non-métalliques. A la température ambiante, ils sont généralement des gaz. Ils sont électronégatif, ce qui signifie qu'ils ont tendance à prendre des électrons pour former une liaison chimique avec un autre élément. oxydes acides se dissolvent dans l'eau pour former des acides. Par exemple, l'acide sulfurique est formé avec de l'eau et du trioxyde de soufre, tandis que l'acide carbonique est formé à partir de l'eau et du dioxyde de carbone. Ils ne réagissent pas avec les acides, mais en réaction avec des bases, elles forment des sels et de l'eau. Quelques exemples d'oxydes acides sont le dioxyde de carbone, du dioxyde de soufre et trioxyde de soufre.
Oxydes neutres
oxydes neutres ne présentent pas de propriétés non acides ou basiques. Le monoxyde de carbone toxique de gaz est un exemple d'un oxyde neutre, comme cela est le «gaz hilarant», ou l'oxyde nitreux, qui se trouve dans la plupart des bureaux de dentiste.
amphotères Oxydes
Un matériau amphotère a des caractéristiques en commun avec les acides et les bases et peut potentiellement se comporter comme dans une réaction. oxydes amphotères faire exactement cela; ils présentent des propriétés de base quand ils réagissent avec un acide et des propriétés acides lorsqu'ils réagissent avec une base. Des exemples d'oxydes amphotères comprennent l'oxyde d'aluminium et l'oxyde de zinc.