Du sulfure d'hydrogène est un composé répondant à la formule moléculaire H2S. Il est un gaz à température ambiante et est mieux connue comme la substance qui donne des oeufs pourris leur odeur désagréable. A des concentrations élevées de sulfure d'hydrogène peut être extrêmement toxique, tandis que de très faibles concentrations ou traces il est simplement une nuisance désagréable.
Structure moleculaire
La structure du sulfure d'hydrogène présente une ressemblance superficielle avec la structure de l'eau. Comme l'eau, chaque molécule de sulfure d'hydrogène est constitué de deux atomes d'hydrogène liés à un atome de soufre central. Les trois atomes forment un triangle. L'atome de soufre exerce une traction plus faible sur les électrons qu'elle partage avec les atomes d'hydrogène que l'atome d'oxygène serait, de sorte que les forces qui maintiennent les molécules de sulfure d'hydrogène en même temps sont beaucoup plus faibles que les forces entre les molécules d'eau. Cette différence explique pourquoi le sulfure d'hydrogène a une fusion et le point d'ébullition beaucoup plus faible. Elle se résume à -76 degrés Fahrenheit et fond à -121.
Molar Mass et Apparence
sulfure d'hydrogène gazeux est incolore et a une masse molaire de 34 grammes par mole. Il est un peu plus dense que l'air à la même température et tend à se rassembler dans les zones basses comme les sous-sols ou les trous d'homme ainsi.
Autres propriétés
La capacité calorifique est une mesure de la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température d'une masse donnée d'une substance de 1 degré. La capacité calorifique de l'hydrogène sulfuré est 0,243 BTU par degré livre Fahrenheit. sulfure d'hydrogène gazeux est légèrement soluble dans l'eau, et comme avec d'autres gaz sa solubilité diminue avec l'augmentation de la température.