"Stoechiométrie" désigne les rapports entre les réactifs et les produits de réactions chimiques. Pour une réaction chimique typique dans lequel les réactifs génériques A et B se combinent pour faire des produits C et D - ie A + B ---> C + D - calculs stoechiométriques permettent le chimiste de déterminer le nombre de grammes de A, elle doit ajouter au mélange réactionnel pour réagir avec le composé B, ainsi que de prévoir le nombre de grammes de produit C et D. les étudiants, cependant, trouvent souvent des problèmes difficiles stoechiométrie, car elles impliquent des calculs du nombre de moles de substances. La clé pour faire des problèmes de stœchiométrie est facile à adopter et mettre en pratique une approche méthodique pour les problèmes.
Instructions
1 Équilibrer l'équation de la réaction chimique. Une équation équilibrée de la réaction contient le même nombre de chaque type d'atome de part et d'autre de la flèche de la réaction. La réaction entre l'hydrogène, H2, et de l'oxygène, O2, pour rendre l'eau, H2O, par exemple, les balances à 2 H2 + O2 ---> 2 H2O. Cela signifie que deux molécules d'hydrogène réagissent avec une molécule d'oxygène pour faire 2 molécules d'eau.
2 Convertir la masse de tout réactif ou produit mole en divisant le nombre de grammes de matière par son poids moléculaire. Moles représentent simplement une autre manière d'exprimer la quantité de substance. Notez que la réalisation d'un calcul stoechiométrique nécessite seulement la connaissance de la masse d'un composant unique de réaction. Vous pouvez ensuite calculer les masses de tous les autres composants. Dans l'exemple de l'étape 1, supposons que 1,0 gramme d'hydrogène vont réagir. Le poids moléculaire de l'hydrogène - déterminée en additionnant les poids atomiques de tous les atomes dans la formule moléculaire - est de 2,02 grammes par mole. Cela signifie que la réaction implique (1,0 g) / (2,02 g / mole) = 0,50 mole d'hydrogène.
3 Multiplier le nombre de moles d'hydrogène par rapport stoechiométrique approprié pour déterminer le nombre de moles de toute autre substance impliquée dans la réaction. Le rapport stoechiométrique représente simplement le rapport des coefficients de l'équation de l'équilibre chimique. Toujours placer le coefficient du composé dont la masse vous avez l'intention de calculer sur le dessus, et le coefficient du composé dont la masse vous avez commencé avec le fond. Dans l'exemple de l'étape 1, on pourrait calculer les moles d'oxygène nécessite de réagir avec de l'hydrogène en multipliant par 1/2, ou nous pourrions calculer les moles d'eau produite en multipliant par 2 / 2. Ainsi, 0.50 moles de H2, il faudrait 0,25 mole d'oxygène et produisent 0,50 mole d'eau.
4 Terminer le problème en convertissant moles de substance retour en grammes. Conversion en moles requis en divisant par le poids moléculaire composé; reconversion grammes nécessite donc multiplier moles en poids moléculaire. Dans le cas de l'hydrogène, cela est inutile parce que nous savons déjà la réaction impliquons 1,0 gramme de H2. Dans le cas de l' oxygène, O2, le poids moléculaire est de 32,00 grammes / mole et 0,25 mole
32,00 g / mole = 8,0 g d'O2. Dans le cas de l' eau, le poids moléculaire est 18.02 g / mole et 0,50 mole 18.02 g / mole = 9,0 grammes de H2O.
5 Vérifiez votre résultat en notant que les grammes totaux de réactifs doivent égaler les grammes totaux de produits. Dans ce cas, la masse combinée de H2 et O2 était de 1,0 et 8,0 grammes, respectivement, pour un total de 9,0 grammes et 9,0 grammes d'eau a été produite. Cela reflète la loi de conservation de la masse, qui stipule que la matière ne peut pas être créée ou détruite par une réaction chimique.