Comment calculer Kéq Compte tenu de pKa

May 11

Comment calculer Kéq Compte tenu de pKa


Les chimistes utilisent des constantes d'équilibre Keq, ou des valeurs, pour exprimer si une réaction chimique réversible favorise la formation de produits ou réactifs. l'acide acétique, CH3COOH ou, par exemple, subit une réaction partielle avec de l'eau selon l'une CH3COOH + H2O <---> + CH3COO H3O +. Une constante d'équilibre supérieure à une indiquerait que la plupart des molécules d'acide acétique pour convertir CH3COO-. Une constante d'équilibre inférieure à une indiquerait que la plupart des molécules d'acide acétique restent intactes. Lorsque spécifiquement appliqué aux acides, les chimistes se réfèrent à l'équilibre des constantes comme constantes acide dissociation, ou des valeurs Ka. Ces chiffres sont généralement très petites. La valeur de l'acide acétique, par exemple, 0,000018, soit 1,8 x 10 ^ -5. Par conséquent, les chimistes expriment parfois ces quantités comme valeurs de pKa, où pKa = -log Ka. Dans ce cas, le pKa de l'acide acétique devient pKa = -log (0,000018) = 4,74.

Instructions

1 Reportez-vous à une table des valeurs de pKa et de localiser le pKa du composé à l'étude. Par exemple, le pKa de l'acide benzoïque, un conservateur alimentaire commune, est d'environ 4,20.

2 Multiplier la valeur pKa par un négatif pour inverser son signe. Dans le cas de l'acide benzoïque, 4,20 x (-1) = -4,20.

3 Calculer la valeur Ka ou Kéq en utilisant une calculatrice pour élever de 10 à la puissance du pKa négatif. En reprenant l'exemple précédent, si l'acide benzoïque présente un pKa de 4,20, alors sa Ka = 10 ^ (- 4,20) = 6,31 x 10 ^ -5, ou 0,0000631. Et parce que l'acide benzoïque est acide, ses valeurs Keq et Ka sont numériquement identiques.