Que se passe dans une réaction de neutralisation?

March 9

Que se passe dans une réaction de neutralisation?


Les réactions de neutralisation impliquent l'interaction d'un acide et une base résultante dans de l'eau et un sel. En termes techniques, ces réactions impliquent double déplacement, à la fois comme l'acide et la base perdent leurs charges et se fixent dans un état neutre dans lequel le pH est exactement 7.

Equation Typique

L'hydroxyde de sodium et de l'acide chlorhydrique - une base et un acide - deux réactifs qui produisent une réaction de neutralisation. L'équation chimique de la réaction ressemble à ceci:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O.

Na = sodium, l'hydroxyde = OH, H = un atome d'hydrogène et Cl = chlore. Du NaCl ou du chlorure de sodium est le sel de table et H2O est de l'eau.

Répartition ionique

Lorsque les deux substances interagissent, les ions positifs (Na et H) se détachent des ions négatifs (OH et Cl), que les liaisons ioniques sont sectionnés. Ensuite, l'ion d'hydrogène lâche rejoint l'hydroxyde pour former de l'eau, et le sodium et le chlore se réunissent pour former un sel, en utilisant à nouveau des liaisons ioniques.

D'autres acides et les bases dans Neutralisation Réactions

D'autres acides forts qui apparaissent souvent dans des réactions de neutralisation comprennent le sulfate d'hydrogène (H2SO4), du nitrate d'hydrogène (HNO3) et du phosphate d'hydrogène (H3PO4). D'autres bases fortes comprennent l'hydroxyde de potassium (KOH), l'hydroxyde de magnésium (Mg (OH) 2) et d'hydroxyde de calcium (Ca (OH) 2). Si les acides forts se combinent avec des bases faibles à des concentrations égales, le résultat est la neutralisation, que la base faible est pas assez forte pour amener l'acide fort à un pH neutre. La même chose est vraie pour le mélange d'acides faibles avec des bases fortes.

Problèmes typiques pour la chimie étudiants

Les élèves apprennent à propos des réactions de neutralisation sont généralement invités à trouver des masses d'acides ou de bases dans les réactions de neutralisation après avoir appris la concentration molaire des substances dans la réaction, ou, au contraire, de trouver la concentration molaire de chaque substance étant donné leurs masses. La clé est d'apprendre à convertir entre la masse et la concentration molaire avant de passer à des sujets plus avancés.