Les caractéristiques des liaisons chimiques

November 27

Les caractéristiques des liaisons chimiques


Il existe plusieurs types de liaisons chimiques observés dans la nature, chacun avec ses propres caractéristiques. Ces obligations sont fondées sur la façon dont les électrons sont échangés ou appariés, et les frais associés. Les liaisons chimiques comprennent ionique, à la fois polaires et des liaisons covalentes et de l'hydrogène non-polaires.

Des liaisons ioniques

Les liaisons ioniques sont caractérisés par le transfert complet d'électrons entre les atomes avec une charge opposée. Le sodium et le chlorure combinant pour faire le sel de table est un exemple courant. Ceci est généralement vu entre les atomes où l'on a une enveloppe extérieure presque vide d'électrons et l'autre a une coquille externe presque plein. Les composés à base de liaisons ioniques sont communément appelés sels.

Liaisons covalentes non polaires

Les liaisons covalentes sont caractérisées par le partage d'électrons, plutôt que le transfert d'électrons. des liaisons covalentes non polaires sont où les électrons sont répartis de façon uniforme, ne laissant pas de charges partielles supplémentaires dans la molécule. des liaisons covalentes non polaires ont tendance à être caractérisés par une stabilité structurelle moléculaire.

Liaisons covalentes polaires

des liaisons covalentes polaires sont également caractérisés par le partage d'électrons entre les atomes. Cependant, ils ont tendance à former entre les atomes de différents écarts de charge qui finissent par porter une charge partielle. Cela peut permettre à des attractions lâches supplémentaires ou des liaisons entre les molécules ayant des caractéristiques de liaison polaires.

Obligations d'hydrogène

La forte charge positive des atomes d'hydrogène ne sont parfois pas complètement absorbé par les atomes qui ils sont liés. Cela est particulièrement visible dans les chaînes de carbone (chimie organique) et l'oxygène (molécules d'eau). Cette liaison est similaire à des liaisons covalentes polaires, mais a généralement des attractions beaucoup plus fortes entre les molécules que les non-hydrogène contenant des liaisons covalentes. La liaison hydrogène est ce qui maintient les deux brins d'une hélice d'ADN ensemble.