Une solution tampon est une solution qui est conçu pour maintenir un pH relativement constant, même en présence d'autres acides ou des bases. Les solutions tampons sont préparées en procédant à un acide ou une base spécifique en solution, et en ajoutant une certaine quantité du conjugué correspondant (le conjugué dans du HCl, par exemple, est Cl-) dans une autre solution. Une telle solution résiste à de grands changements dans le pH en raison des ions conjugués libres qui peuvent se lier avec entrant H + ou ions OH-.
Instructions
1 Écrivez la réaction chimique pour la dissociation de votre solution tampon.
2 Déterminer la constante de dissociation de l'acide ou de base correspondant. La constante de dissociation est le rapport des ions dissociés initiale composé présent à l'équilibre, et il est représenté sous la forme de Ka pour un acide ou d'une base Kb. Voir Ressources pour les listes de constantes de dissociation communes.
3 Prenez le journal négatif (base 10) de votre constante de dissociation. Si la solution est à l'équilibre, ceci est le pH de la solution tampon. Par exemple, l'acide hypobromeux a une constante de dissociation de 2 x 10 ^ -9. log (2 x 10 -9 ^) ~ = -8,699, de sorte que le pH d'un tampon d'acide hypobromeux serait d'environ 8,699.
Conseils et avertissements
- Si la solution tampon a un acide ou une base forte ajoutée à elle (en d'autres termes, s'il est à l'équilibre), le pH change légèrement. Afin de tenir compte de cette variation, calculer le ratio de la concentration de la base conjuguée à la concentration des molécules d'un-dissociés. Prenez le journal de cette valeur et d'ajouter que le pH. Par exemple, si le rapport de la concentration de la base conjuguée aux molécules d'un-dissociées dans de l'acide hypobromeux est de 1/2, ajouter log (1/2) à 8,699. log (1/2) ~ = -0,301, de sorte que le pH est de 8,699 à 0,301 = 8,398.