Imaginez que vous avez un ballon de football et vous voulez qu'il traverse une colline voisine il atteindra votre ami de l'autre côté. Pour le ballon de rouler vers le bas de l'autre côté de la colline, vous avez à coup assez dur qu'il peut obtenir à travers le sommet de la colline d'abord. En d'autres termes, si vous ne confèrent pas assez d'énergie à la balle, il n'y aura pas suffisamment d'énergie pour atteindre le sommet de la colline. De même, les molécules dans une réaction chimique ont besoin d'énergie suffisante pour le faire sur la barrière d'énergie d'activation, ou pas de réaction se produira.
État de transition
Imaginez deux molécules de soluté dans un demi-gobelet plein de solution. Les molécules de soluté sont constamment bousculés par la foule des molécules d'eau qui les entoure. À un certain moment, ils peuvent être forcés en contact et se déforment, car ils sont maintenant assez proches pour interagir. Ils ont formé un complexe de transition. Le complexe de transition pourrait soit se briser pour former les réactifs d'origine, ou il pourrait maintenant passer à former des produits de réaction.
Énergie
L'état de transition a une énergie supérieure à celle des produits ou des réactifs. Si les molécules de réactif manquent d'énergie suffisante pour former l'état de transition, ils ne le fera pas "sur la colline" pour former des produits. La quantité d'énergie nécessaire pour former l'état de transition est appelé la barrière d'énergie d'activation, car il agit comme un obstacle à la réaction, tout comme la position de colline entre vous et votre ami qui veut le ballon de soccer.
Unis Multiple Transition
Souvent, les réactions ont lieu à travers plusieurs étapes. Un chlore radical, par exemple, a un électron non apparié. Il pourrait voler un atome d'hydrogène et un électron d'une molécule d'éthane. L'éthane est maintenant un radical avec un électron non apparié, et à son tour peut attaquer une molécule de chlore. Les produits finaux de cette réaction sont chloroéthane et du chlorure d'hydrogène, mais il est clair, il y a de multiples étapes. Dans un cas comme celui-ci, la réaction comporte plusieurs états de transition; la barrière globale d'énergie d'activation pour la réaction est l'énergie nécessaire pour atteindre l'état de transition énergétique le plus élevé.
Réaction de coordonnées Diagrammes
Une réaction coordonnée diagramme décrit les progrès d'une réaction d'une manière abstraite à l'aide d'un graphique. Hauteur selon l'axe des ordonnées représente l'énergie totale des molécules à un moment donné au cours de la réaction. Le graphique sera généralement une ligne horizontale à la fois sur le réactif et les côtés de produits, avec un grand «bosse» intervenant entre eux. Cette grande bosse correspond à l'état de transition, et la différence entre l'énergie des réactifs et de l'énergie de l'état de transition est la barrière d'énergie d'activation.