Le soufre est l'élément 16 du tableau périodique. Le soufre est connu depuis des siècles, mais ce ne fut pas jusqu'en 1777 quand il a été déterminé que le soufre est un élément et non un composé. L'élément est un aspect essentiel dans la vie et se trouve dans de nombreux minéraux courants tels que le gypse et la barytine. Les projets entourant le soufre affichera les différentes caractéristiques de l'atome.
Atom Modèle
Créer un modèle de l'atome de soufre. L'isotope le plus commun de soufre est le soufre 32, qui a 16 protons, neutrons et électrons. Utilisez des boules de styromousse et deux couleurs de peinture pour créer des protons et des neutrons, qui forment le noyau de l'atome. Utilisez de la colle chaude pour fixer les balles en mousse dans un ordre aléatoire. L'atome de soufre a trois couches électroniques. La plus coque intérieure a deux électrons. Utilisez des guimauves sur le fil pour créer la couche électronique. La deuxième couche électronique a huit électrons et le troisième obus a six. Utilisez la ligne de pêche pour connecter le fil des boucles ensemble et utiliser la colle chaude avec la ligne pour maintenir le noyau dans le centre.
Le soufre et le sucre
La réaction qui a lieu entre le soufre et le sucre est une réaction exothermique, ou une réaction qui libère de la chaleur. Mélanger le sucre de table ordinaire avec une petite quantité d'eau dans un bécher cylindrique. Ajouter l'acide sulfurique dans le bêcher et mélanger. Le sucre va tourner immédiatement noir. Après quelques instants, le mélange va commencer à augmenter à mesure que la chaleur est produite. Une tour noire va croître dans le bécher et la fumée. usure et des gants de protection des yeux doit être porté en tout temps. L 'expérience démontre à la fois d'une réaction exothermique et une réaction de déshydratation comme l'eau ajoutée au sucre est enlevé par le soufre et échappe sous forme de vapeur.
Le soufre et le fer à repasser
La combinaison de fer en poudre fine et le soufre se traduit aussi par une réaction exothermique. Combiner sept grammes de fer avec quatre grammes de soufre dans un tube à essai et mélanger. Les sept contre quatre ratio est nécessaire pour que la réaction puisse fonctionner correctement. Retirer environ deux grammes du mélange et le placer dans un nouveau tube à essai. Branchez l'extrémité du tube avec un bouchon de fibres. Chauffer le mélange à l'aide d'un brûleur Bunsen jusqu'à ce qu'il commence à briller et retirer du feu. Le mélange continuera allumé jusqu'à ce que la réaction soit terminée. Laisser refroidir. Démontrer que le nouveau composé, le sulfure de fer, n'est pas magnétique, comme la poudre de fer était avant la réaction.
Allotropes de soufre
Allotropes sont différentes formes qu'un élément peut exister dans le soufre a trois allotropies:. Monoclinique, le plastique et le soufre rhombique. Créez un bain d'huile chaude autour de 130 degrés Fahrenheit et tubes lieu d'essai dans le bain d'huile pour élever la température du soufre. Versez un groupe de tubes à essai dans un cône de papier pour laisser refroidir et sécher pour créer le soufre monclinic qui sont aiguille comme des cristaux. Placez un autre groupe de tubes à essai à feu jusqu'à ce que le soufre se résume. Verser le liquide dans l'eau froide pour produire du soufre plastique caoutchouteux. Le soufre rhombique est créé en mélangeant le soufre avec diméthylbenzène et le chauffage sur une plaque chauffante électrique. Placer le mélange dans des boîtes de Pétri et laisser la solution à évaporer, ce qui laissera les cristaux de sulfer rhombiques, qui créent des diamants comme des formes.