Le changement de chaleur dans une réaction chimique donnée est appelée enthalpie. Les réactions peuvent être divisés en deux grandes catégories en termes d'échange de chaleur. La notation pour enthalpie est delta H, un petit triangle pointant vers le haut suivi de la lettre «H» réactions endothermiques sont ceux qui se sentent froid au toucher que l'énergie est acquise par le système, delta H est positif. Des réactions exothermiques sont chauds au toucher que l'énergie quitte le système chimique et pénètre dans l'environnement, qui a un H. delta négatif La quantité d'enthalpie peut être calculé en utilisant la loi de Hess.
Instructions
Calcul étapes individuelles
1 Écrire l'étape chimique individuelle. Par exemple, l'hydrogène gazeux et l'oxygène gazeux se combinent pour former de l'eau.
2 Trouver chaque valeur pour la qualité de la formation pour ce composé. Eléments de leur état fondamental sont donnés une valeur de zéro. Deux de l'hydrogène et de l'oxygène sont égaux à zéro et la vapeur d'eau est -241.8kJ.
3 Calculer l'enthalpie de l'étape de réaction en prenant l'enthalpie des produits et en soustrayant de l'enthalpie des réactifs. Le résultat de l'exemple serait -241.8kJ.
Calcul des équations plus longues
4 Écrivez l'ensemble équation chimique équilibrée. Inclure des réactions intermédiaires pour obtenir le produit final. Par exemple, l'azote se combine avec l'oxygène pour former du dioxyde d'azote. La première étape est la combinaison de l'azote gazeux avec de l'oxygène gazeux pour produire du monoxyde d'azote. La deuxième étape est le monoxyde d'azote se combinant avec l'oxygène gazeux pour produire du dioxyde d'azote.
5 Calculer l'enthalpie pour chaque étape intermédiaire en prenant l'enthalpie des produits et en soustrayant de l'enthalpie des réactifs. Si le niveau de la formation doit être inversée pour correspondre, inverser le signe enthalpie. Dans l'exemple, ce qui donne du monoxyde d'azote est + 181kJ et produisant du dioxyde d'azote est -131kJ.
6 Empilez les étapes intermédiaires et de calculer l'équation complète et équilibrée. Le résultat doit correspondre à l'équation équilibrée de l'étape 1.
7 Ajouter les enthalpies de formation ensemble pour calculer le résultat final. Le résultat de l'exemple est égale à + 68kJ.
Conseils et avertissements
- Si un standard de formation doit être multiplié pour correspondre à l'équation chimique, l'enthalpie de cette étape doit, multipliée par le même nombre.
- Eléments de leur état fondamental sont donnés une valeur de zéro.