Un tampon est une solution aqueuse destinée à maintenir un pH constant, même lorsqu'il est exposé à de faibles quantités d'acides ou de bases. Que ce soit acide (pH <7) ou basique (pH> 7), une solution tampon est constituée d'un acide faible ou une base mélangée avec le sel de sa base conjuguée ou un acide, respectivement. Pour calculer le pH spécifique d'un tampon donné, vous devez utiliser l'équation de Henderson-Hasselbach pour les tampons acides: "pH = pKa + log10 ([A -] / [HA])," où Ka est la "constante de dissociation» pour l'acide faible, [a] est la concentration de la base conjuguée et [HA] est la concentration de l'acide faible.
Pour (aka alcalins) des tampons de base, l'équation de Henderson-Hasselbach est "pH = 14 - (PKB + log10 ([B +] / [BOH]))", où Ko est la "constante de dissociation" de la base faible, [B + ] est la concentration de l'acide conjugué, et [BOH] est la concentration de la base faible.
Instructions
Calculer le pH de solutions tampons acides
1 Multiplier le volume (en litres) de l'acide faible par sa concentration (en moles / litre). Cela vous donne le nombre total de molécules d'acide qui seront dans la solution tampon final.
2 Utilisez la balance pour peser le sel de base conjuguée que vous allez utiliser pour créer le tampon. Noter la masse en grammes.
3 Diviser cette masse par la masse molaire (en grammes par mole) du sel de déterminer le nombre total de moles de l'échantillon contient.
4 Consulter la constante de dissociation (Ka) pour l'acide faible. Voir la section Ressources ci-dessous pour un lien vers une liste exhaustive des valeurs Ka.
5 Ajouter le volume de l'acide faible (en litres) pour le volume de l'eau dans laquelle vous envisagez de dissoudre le sel de base conjuguée (en litres). Cette valeur représente le volume final de la solution tampon.
6 Diviser le nombre de moles de molécules d'acide faible (de l'étape 1) par le volume total de la solution tampon (étape 5). Cela vous donne [HA], la concentration de l'acide faible dans le tampon.
7 Diviser le nombre de moles de molécules de sels de la base conjuguée de l'étape (3) par le volume total de la solution tampon (étape 5). Cela vous [A] représente la concentration de la base conjuguée dans le tampon.
8 Utilisez votre calculatrice pour déterminer le logarithme standard (c.-à-log 10) de dissociation de la constante de l'acide faible (de l'étape 4). Multipliez le résultat par -1 pour obtenir la valeur de "pKa".
9 Diviser la valeur de [A] (de l'étape 7) par la valeur de [HA] (étape 6).
dix Utilisez votre calculatrice pour déterminer le logarithme standard du résultat de l'étape 9.
11 Additionner les résultats des étapes 8 et 10 pour calculer le pH de la solution tampon.
Calculer le pH de base Solutions (Alkaline) Buffer
12 Multiplier le volume (en litres) de la base faible par sa concentration (en moles / litre). Cela vous donne le nombre total de molécules de base qui seront dans la solution tampon final.
13 Utilisez la balance pour peser le sel d'acide conjugué que vous allez utiliser pour créer le tampon. Noter la masse en grammes.
14 Diviser cette masse par la masse molaire (en grammes par mole) du sel de déterminer le nombre total de moles de l'échantillon contient.
15 Consulter la constante de dissociation (Kb) pour la base faible. Voir la section Ressources ci-dessous pour un lien vers une liste exhaustive des valeurs Kb.
16 Ajouter le volume de la base faible (en litres) pour le volume de l'eau dans laquelle vous envisagez de dissoudre le sel d'acide conjugué (en litres). Cette valeur représente le volume final de la solution tampon.
17 Diviser le nombre de moles de molécule de base faible (à partir de la section 2, étape 1) par le volume total de la solution tampon (de la section 2, étape 5). Cela vous [BOH], donne la concentration de la base faible dans la mémoire tampon.
18 Diviser le nombre de moles de molécules d'acide conjugué de sel (de la section 2, étape 3) par le volume total de la solution tampon (de la section 2, étape 5). Cela vous donne [B +], la concentration de l'acide conjugué dans le tampon.
19 Utilisez votre calculatrice pour déterminer le logarithme standard (c.-à-log 10) de dissociation de la constante de la faiblesse de la base (de la section 2, étape 4). Multipliez le résultat par -1 pour obtenir la valeur de "pKb."
20 Diviser la valeur de [B +] (de la section 2, étape 7) par la valeur de [BOH] (de la section 2, étape 6).
21 Utilisez votre calculatrice pour déterminer le logarithme type du résultat de la section 2, l'étape 9.
22 Additionner les résultats des étapes 8 et 10 pour calculer le pOH de la solution tampon.
23 Soustraire le pOH de 14 déterminer le pH de la solution tampon.