Le mot "combustion" est juste une autre façon de dire «brûler». Chimiquement, la combustion signifie généralement une réaction avec l'oxygène. Que ce soit le bois, l'essence ou de l'hydrogène est en cours de brûlé, il est la liaison chimique des molécules d'oxygène afin de produire un nouveau composé. Dans le cas de l'hydrogène, le produit de la combustion d'extrémité est de l'eau, ou H2O.
Exothermique vs. endothermique
Tous les processus chimiques sont soit endothermique ou exothermique. réactions endothermique nécessitent un apport net d'énergie --- en d'autres termes, ils absorbent l'énergie, généralement sous la forme de chaleur, de leur environnement. Des réactions exothermiques conduisent à une libération nette d'énergie, généralement sous la forme de chaleur, mais parfois sous forme de lumière, du son ou de l'électricité.
La combustion de l'hydrogène: Réactifs
Ni l'hydrogène ou de l'oxygène existe sous forme d'atomes individuels dans des conditions naturelles. Au lieu de cela, les deux forment les gaz diatomiques, ce qui signifie des gaz dont chaque molécule contient deux atomes. un atome d'hydrogène gazeux a une formule chimique de H2, tandis que l'oxygène gazeux a une formule chimique de O2.
l'énergie d'activation
Si une réaction endothermique ou exothermique, la plupart des réactions ont une "énergie d'activation." Ce terme se réfère à la quantité d'énergie nécessaire pour obtenir une réaction a commencé. Même à travers la combustion d'hydrogène libère une grande quantité d'énergie globale, il ne se produit pas sans apport initial d'énergie. En d'autres termes, l'hydrogène gazeux et de l'oxygène gazeux ne réagiront pas à moins qu'ils ne soient exposés à une étincelle, une flamme ou à des températures élevées.
La combustion de l'hydrogène: Produits
Une fois une étincelle ou d'une flamme saut commence la réaction entre O2 et H2, la réaction se déroule spontanément. Le seul produit physique est de l'eau, ou H2O, donc l'équation chimique globale peut être écrite comme 2H2 + O2 = 2H2O, qui signifie que chaque molécule d'oxygène diatomique réagit avec deux molécules d'hydrogène diatomique pour produire deux molécules d'eau. Parce que la réaction libère également de l'énergie, elle pourrait aussi être écrit comme: 2H2 + O2 = 2H2O + énergie.