Le bicarbonate de sodium, avec la formule chimique NaHCO3, est la poudre blanche largement connue sous le nom de bicarbonate de soude. Un composé similaire est le carbonate de sodium (Na2CO3), utilisé comme agent de nettoyage ou d'un additif pendant le lavage des vêtements. Le critère fondamental pour la présence de sels de carbonate est une réaction avec une solution diluée d'acide qui conduit à la libération des bulles de dioxyde de carbone gazeux et suit la réaction: HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2. Un test supplémentaire est nécessaire pour faire la distinction entre du bicarbonate de sodium et le carbonate de sodium.
Instructions
1 Peser environ 2 g de l'échantillon et placer la substance dans le récipient.
2 Verser environ 10 ml de l'eau distillée dans le bécher. Mélanger la solution avec une cuillère jusqu'à ce que le sel se dissout complètement.
3 Verser la moitié de la solution dans le second récipient.
4 En utilisant une pipette en plastique, ajouter environ 2 ml de la solution d'acide chlorhydrique dans le premier bêcher. Si des bulles de gaz (dioxyde de carbone) évoluent intensément pendant la réaction, puis l'échantillon est un sel de carbonate (NaHCO3 ou Na2CO3); passer à l'étape suivante.
5 Coupez un morceau de papier hydrion de pH d'environ 1,5 pouces de long.
6 Tenir une extrémité de la bande de papier, tremper l'autre extrémité dans la solution dans le second bêcher pendant 1 à 2 secondes, puis le sortir. La partie du document qui a été dans la solution va changer de couleur.
7 Comparez la couleur du papier pH à l'échelle de pH généralement imprimé sur le bloc de papier pH et affecter le pH de la solution en conséquence. Si le pH est d'environ 8, l'échantillon est du bicarbonate de sodium. Si le pH est dans la plage de 9,5 à 10, il est le carbonate de sodium.