La plupart des métaux alcalins et de métaux alcalino-terreux réagit avec l'eau pour produire de l'hydrogène. Les métaux alcalins comprennent le groupe 1 du tableau périodique, et comprennent le lithium, le sodium, le potassium, le rubidium, le césium et le francium. Les métaux alcalino-terreux comprennent le groupe 2, et comprennent le béryllium, le magnésium, le calcium, le strontium, le baryum et le radium. Béryllium, cependant, ne réagit pas avec l'eau, et le francium est beaucoup trop rare et instable pour être pertinente à cette question. Lorsqu'ils sont mélangés avec de l'eau, les métaux alcalino-terreux produisent généralement une réaction plus faible que les métaux alcalins.
Lithium
La réaction de lithium avec de l'eau est relativement lente et douce, parce que sa densité est à peu près la moitié de celle de l'eau. Il pétille sur la surface de l'eau, libérant l'hydrogène et former progressivement une solution claire d'hydroxyde de lithium.
Sodium
Lorsque le métal de sodium réagit avec l'eau, la chaleur résultant fait fondre le métal presque immédiatement en une boule gris-argent. Le gaz hydrogène dégagé lors de cette réaction propulse la balle rapidement à travers la surface de l'eau, laissant une traînée blanche d'hydroxyde de sodium qui se dissout finalement dans une solution claire. L'hydrogène sera souvent auto-inflammation et brûler avec une flamme orange. Les plus gros morceaux de métal de sodium peuvent exploser en contact avec l'eau.
Potassium
Le potassium est un, blanc argenté métal mou qui réagit violemment avec l'eau pour former de l'hydrogène et de l'hydroxyde de potassium. La chaleur de cette réaction enflamme le hydrogène, produisant une vigoureuse flamme bleuâtre-rose. Comme métal de sodium, de potassium métallique peut exploser dans l'eau.
Rubidium
Rubidium est un métal mou, très réactif qui peut auto-enflammer dans l'air. Il réagit violemment dans l'eau, produisant de l'hydrogène qui met à feu à partir de la chaleur de la réaction, ainsi que de l'hydroxyde de rubidium.
Césium
Le césium est un or-argent métal alcalin extrêmement réactif qui est liquide à la température ambiante. Il brûle dans l'air et explose dans l'eau, la production d'hydrogène et de l'hydroxyde de césium, qui est la base la plus forte connue.
Magnésium
Le magnésium se produit en minéraux comme la dolomie, l'amiante et la stéatite. magnésium élémentaire est un métal léger mais solide. Le magnésium réagit généralement faiblement avec l'eau, à moins que l'eau est à une température élevée. Il l'hydrogène et l'oxyde de magnésium produira lorsqu'il est exposé à la vapeur.
Calcium
Le calcium est le troisième métal le plus répandu sur la terre (après le fer et l'aluminium), et le cinquième élément le plus commun dans le tableau périodique. Il se produit naturellement dans des composés comme le calcaire, le marbre et la craie. Lorsqu'il est mélangé avec de l'eau, le métal de calcium génère de l'hydrogène gazeux et forme une solution blanche trouble d'hydroxyde de calcium.
Baryum
Le baryum est un, blanc argenté métal mou qui oxyde rapidement dans l'air, et se produit naturellement uniquement en combinaison avec d'autres éléments. Il réagit rapidement avec l'eau pour former de l'hydroxyde de baryum et d'hydrogène.
Strontium
Comme le baryum, le strontium est un métal blanc argenté qui oxyde rapidement dans l'air. Lorsqu'il est placé dans l'eau, le strontium coule; après un court laps de temps, des bulles d'hydrogène apparaissent sur la surface du métal. La réaction du strontium avec de l'eau forme de l'hydroxyde de strontium et de l'hydrogène.
Radium
Radium est un métal radioactif blanchâtre qui réagit rapidement avec l'azote contenu dans l'air pour former une couche de nitrure noire. Autrefois utilisé dans les médicaments pour traiter le cancer et d'autres maladies, son utilisation a diminué que les chercheurs ont découvert des matériaux plus sûrs. Radium se décompose rapidement dans l'eau, la production d'hydroxyde de radium et de l'hydrogène.