Stockage correct de grandes quantités d'hydroxyde de potassium

February 28

Stockage correct de grandes quantités d'hydroxyde de potassium


L'hydroxyde de potassium est une base forte qui se dissocie presque complètement dans l'eau. Il est utile dans un certain nombre d'utilisations différentes dans la fabrication de produits chimiques, des engrais, des colorants et des piles alcalines. Si stocké ou utilisé incorrectement, cependant, il peut poser un risque de sécurité.

Caractéristiques

Quand l'hydroxyde de potassium se dissout dans l'eau, il se dissocie en ions potassium et des ions hydroxyde. Les ions d'hydroxyde réagissent avec les ions hydronium, ce qui diminue la concentration en ions hydrogène de l'eau et donc l'augmentation du pH. Etant donné que l'hydroxyde de potassium se dissocie complètement, les solutions d'hydroxyde de potassium sont hautement alcaline. L'hydroxyde de potassium peut réagir violemment avec les acides et corroder les métaux comme l'aluminium.

Prévention / Solution

L'hydroxyde de potassium doit être stocké dans des conteneurs scellés et maintenus isolés de l'humidité. Les boîtes métalliques en aluminium, le zinc ou l'étain ne doivent pas être utilisés étant donné que des solutions d'hydroxyde de potassium peut corroder ces récipients; contenants en plastique sont préférables. Les conteneurs doivent être étanches et doivent être inspectés pour assurer qu'il n'y a aucun dommage physique. La chaleur de la solution est négative, ce qui signifie que l'hydroxyde de potassium libère de la chaleur quand il se dissout, donc il faut prendre soin lors de l'ajout d'hydroxyde de potassium à l'eau.

Considérations

La précaution la plus importante à observer dans le stockage de l'hydroxyde de potassium est de maintenir séparé des substances incompatibles, en particulier des acides forts, des composés nitrés et les composés organiques halogénés tels que le trichloréthylène. Il peut réagir violemment avec ces substances ou forment des composés qui ont le potentiel de réagir violemment. Quand il se corrode d'étain ou d'aluminium, la réaction qui s'ensuit libère de l'hydrogène gazeux, qui est inflammable et potentiellement explosif.