La solubilité des différents composés est la quantité d'un composé qui se dissout dans un solvant. Établit un équilibre entre le solide et le composé dissous, la valeur de la constante d'équilibre connu sous la KSP. Si la concentration de l'espèce en solution est supérieure à la valeur Ks, le composé précipite de la solution et tombent au fond. Si vous connaissez la solubilité du composé, alors vous pouvez calculer la valeur Ks.
Instructions
1 Écrivez l'équation pour un composé dissolvant dans votre solvant d'équilibre. L'équation d'équilibre simplifie à la concentration des produits multipliés ensemble. Le Ksp vous obtenez définit les concentrations des produits qui sont solubles avant que le composé précipite hors de la solution. Par exemple, le bromure de composé d'argent (AgBr) est soluble dans l'eau tel que défini par l'équation de réaction AgBr (solide) <-> [Ag +] + [Br]. La constante d'équilibre pour la réaction est K = [Ag +] [Br].
2 Consulter la solubilité molaire du composé d'intérêt. La quantité de dissolution dans le solvant vous utilisez détermine les concentrations des produits de la réaction. Par exemple, la solubilité molaire de AgBr est 5,71 x 10 ^ -7 moles par litre. Sur la base de l'équation pour cette réaction, la concentration d'Ag et Br en solution a une concentration de 5,71 x 10 ^ -7 moles par litre dans Br- et Ag +.
3 Insérer les concentrations des ions en solution dans l'équation de la KSP. Suite à travers l'exemple, Ksp = [Ag +] [Br-]. Ksp = [Ag +] [Br-] = [5,71 x 10 ^ -7] [5,71 x 10 ^ -7] = 3,26 x 10 ^ -13 = Ks (AgBr).