L'acide chlorhydrique est un acide minéral fort et d'un réactif de laboratoire très précieux. Pour une utilisation industrielle et de laboratoire, l'acide chlorhydrique est généralement vendu comme une solution très concentrée qui peut être dilué pour obtenir des solutions d'une concentration souhaitée. Beaucoup de magasins de matériel vendent également de l'acide chlorhydrique, mais se réfèrent à lui comme l'acide chlorhydrique, un ancien nom pour la même substance chimique. Bien que la dilution de l'acide chlorhydrique est assez facile, il est important d'être conscient que les solutions concentrées libèrent des vapeurs dangereuses, de sorte que vous ne devrait tenter cette procédure dans une hotte ou un autre endroit bien aéré et avec une protection appropriée.
Instructions
1 Notez la concentration de votre départ solution mère HCl. Typiquement, la concentration est exprimée en% p / p, à savoir le nombre de grammes de chlorure d'hydrogène dans 100 grammes de solution, et il est habituellement compris entre 30 et 40 pour cent.
2 Diviser la concentration en 36.46 grammes par mole. Si la concentration est de 36 pour cent, par exemple, de diviser par 36 pour obtenir 36,46 0.9874 mole pour 100 grammes de solution.
3 Multipliez le résultat de la dernière étape de 10 pour le convertir en moles par kilogramme, puis le multiplier par la densité de la solution. La densité peut être marqué sur la solution de stock. Dans le cas contraire, vous pouvez supposer une solution à 30 pour cent aura une densité d'environ 1,15 kg par litre et ajouter 0,005 kilogrammes par litre à ce chiffre pour chaque point de pourcentage supplémentaire au-dessus de 30.
Pour continuer l'exemple, si vous multipliez par 0,9874 10, puis le multiplier par une densité de (1,15 + 6 x 0,005) = 1,18 kilogrammes par litre, on obtient une concentration de 11,65 moles par litre.
4 Prenez le nombre de 0,3 et le diviser par le résultat de l'étape précédente pour déterminer la quantité de HCl concentré, vous aurez besoin. Vous utilisez le numéro 0.3, car il est ce que vous obtenez lorsque vous multipliez 3 moles par litre (la concentration que vous essayez d'obtenir) de 0,1 litres (la quantité de solution que vous voulez faire).
Pour continuer l'exemple, 0,3 divisé par 11.65 = 0,0258 litres ou 25,8 mL. Cela signifie que vous aurez besoin 25,75 mL de la solution d'acide chlorhydrique concentré pour rendre votre solution diluée.
5 Mettez vos lunettes et des gants. Assurez-vous que la hotte est opérationnelle, et effectuer le reste de la procédure à l'intérieur du capot.
6 Ajouter un peu d'eau déminéralisée (environ 25 ml ou plus) dans la fiole jaugée. Utilisez l'entonnoir de verre si nécessaire.
7 Versez un peu de l'acide chlorhydrique dans le bécher, puis récapituler le contenant hermétiquement. Verser l'acide du bêcher dans l'éprouvette graduée jusqu'à ce que vous avez un volume à peu près équivalent au montant que vous avez calculé que vous auriez besoin.
8 Placer l'ampoule de verre dans l'embouchure de la fiole jaugée. Verser l'acide de l'éprouvette graduée dans le ballon. Ajouter un peu d'eau déminéralisée pour l'éprouvette graduée comme un rinçage, puis verser cette eau de rinçage dans le ballon. Boucher le flacon et agiter doucement pour mélanger.
9 Décapsuler la fiole et ajouter plus d'eau désionisée jusqu'à ce que le fond du ménisque atteint la ligne de remplissage. Reboucher le flacon et mélanger par inversion. Le flacon contient maintenant 100 ml d'une solution 3 M de HCl. Éliminer tout excès de HCl dans le bécher en conformité avec les procédures de votre laboratoire pour les déchets dangereux.
Conseils et avertissements
- Cylindres gradués ne vous offrir un niveau limité de précision dans la mesure le HCl; vous pouvez obtenir une plus grande précision avec une pipette volumétrique si nécessaire.