Sulfurique et de l'acide chlorhydrique / chlorhydrique sont deux acides minéraux forts avec une pléthore d'utilisations dans les laboratoires de chimie. En termes de masse pure, l'acide sulfurique est le plus important produit de l'industrie chimique américaine. La production annuelle de l'acide hydrochlorique est loin d'être aussi grand, mais il est aussi un produit chimique industriel clé.
Composition
L'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique sont très différents composés chimiques. L'acide chlorhydrique a la formule HCl, tandis que l'acide sulfurique a la formule H2SO4. Cela signifie que les molécules d'acide sulfurique ont deux atomes d'hydrogène, un atome de soufre et de quatre atomes d'oxygène, tandis que les molécules d'acide chlorhydrique ont un atome d'hydrogène et un atome de chlore. l'acide sulfurique pur (sans eau), émet des fumées quand il est chauffé parce que certains des H2SO4 se décompose pour donner de l'eau et du trioxyde de soufre.
Les caractéristiques
À la température ambiante en l'absence d'eau, d'acide sulfurique pur est un liquide huileux, tandis que le chlorure d'hydrogène pur est un gaz. Les deux composés se dissolvent très facilement dans l'eau, et généralement lorsque vous achetez l'acide, vous achètent une solution aqueuse du produit chimique. L'acide sulfurique peut donner deux ions d'hydrogène, tandis que l'acide chlorhydrique ne peut donner un. L'acide chlorhydrique et sulfurique sont des acides très forts et en résultat de la solution concentrée dans un pH très bas.
Réactivité
Surtout quand il est chaud et concentré, l'acide sulfurique peut agir comme un agent oxydant, ce qui signifie qu'il peut prendre les électrons des autres espèces dans la réaction. L'acide chlorhydrique est pas un agent oxydant, bien que son ion chlorure peut agir en tant que nucléophile, de l'acide hydrochlorique si concentré peut être utilisé en chimie organique pour remplacer un groupe alcool par un atome de chlore (généralement, en présence de chlorure de zinc). L'ion sulfate, en revanche, habituellement, ne constitue pas un nucléophile.
Force
Les chimistes décrivent souvent la force d'un acide en utilisant un numéro appelé le pKa, qui est égal au logarithme négatif de la constante de dissociation acide. La constante de dissociation acide est une mesure de la force d'un acide dans l'eau. Le plus négatif le pKa, plus l'acide. Un acide comme l'acide sulfurique qui peut donner deux ions d'hydrogène a deux pKas. Le pKa1 pour l'acide sulfurique est de -3, tandis que son pKa2 est 1.99. Le pKa de l'acide chlorhydrique, en revanche, est -7.