En chimie, le terme «étalon primaire» fait référence à un composé du chimiste utilise pour déterminer la concentration d'un autre composé ou d'une solution. La concentration d'une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH), par exemple, ne peut être déterminée simplement en divisant la masse de NaOH par le volume de la solution. L'hydroxyde de sodium a tendance à absorber l'humidité et le dioxyde de carbone de l'atmosphère; Ainsi, le pharmacien peut pas être certain qu'un échantillon de 1 g de NaOH à 1 gramme contient en fait de NaOH parce que la teneur en eau et en dioxyde de carbone n'a pas été pris en compte. Au lieu de cela, le chimiste utilise la solution de NaOH à titrer une solution de phtalate acide de potassium (KHP), un étalon primaire. A la différence du NaOH, le KHP ne pas absorber l'humidité ou du dioxyde de carbone, et donc d'un échantillon de 1 gramme contient exactement 1 g de KHP.
Stable dans l'air
Un étalon primaire ne peut pas se décomposer dans, absorber ou autrement réagir avec tous les composants de l'air. Beaucoup de fer (II) des composés à base, par exemple, réagissent avec l'oxygène dans l'air pour devenir le fer (III) des composés. Les normes primaires peuvent également ne pas absorber l'eau ou d'autres composants atmosphériques. Un chimiste doit être en mesure de peser un étalon primaire dans l'air avec un haut degré de précision. Toute trace d'humidité ou d'autres contaminants absorbés introduisent des erreurs dans les mesures de masse de l'échantillon.
Soluble dans l'eau
Les chimistes portent presque toujours des réactions impliquant des étalons primaires dans des solutions aqueuses, ce qui nécessite que la norme primaire se dissolvent facilement dans l'eau. Le chlorure d'argent (AgCl), par exemple, répond à toutes les autres exigences des normes primaires, mais il ne se dissolvent pas dans l'eau et ne peut donc pas servir d'étalon primaire. L'exigence de solubilité exclut un grand nombre de substances de classification primaire standard.
très pur
Toute impureté dans une primaire des résultats standards en erreur dans une mesure quelconque qui implique leur utilisation. réactifs standard primaires présentent généralement des puretés de 99,98 pour cent ou plus. Notez également que un composé que les chimistes utilisent comme un étalon primaire ne peut pas être de qualité primaire standard. Les chimistes utilisent le nitrate d'argent (AgNO3), par exemple, comme un étalon primaire, mais tous les échantillons de nitrate d'argent possèdent pas la pureté nécessaire pour cette application.
Haute Molar Mass
Les composés de masse molaire élevée ou poids moléculaire nécessitent relativement grandes masses d'échantillons pour le chimiste pour mener à bien la réaction de normalisation sur une échelle raisonnable. Pesée des échantillons de grande taille permet de réduire l'erreur dans la mesure de la masse. Par exemple, si un équilibre présente une erreur de 0,001 g, puis une mesure de 0.100 grammes des résultats standard primaires d'une erreur de 1 pour cent. Si le chimiste pèse à 1.000 grammes de l'étalon primaire, cependant, l'erreur dans la mesure de la masse est de 0,1 pour cent.